1。二者物质的量的比是1：1的话，硫酸根与钡离子刚好完全形成沉淀（我写离子方程式吧）：
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3•H2O
如果浓度大或者加热：
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3↑+ H2O
2。硫酸氢铵与氢氧化钡的物质的量比是2：1。硫酸氢铵电离出来的氢离子刚好完全被中和，因为铵根与氢氧根结合得到的一水合氨与水比较，水是更弱的电解质，所以这个过程不产生一水合氨，溶液中有硫酸铵，离子反应只产生水。
SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
根据“少量前定为1”
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3•H2O
SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
硫酸氢铵和氢氧化钡反应的化学方程式是什么?
离子方程式：NH4（+）+HSO4（-）+Ba（2+）+2OH（-）===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O。反应流程：硫酸氢氨(NH4)H2SO4先和氢氧化钡Ba(OH)2生成较溶于水的硫酸铵(NH4)2SO4，然后硫酸铵再与多余的氢氧化钡生成难溶于水的硫酸钡BaSO4和氨水NH3·H2O。
硫酸氢铵和氢氧化钡反应的化学方程式?
分析：硫酸氢铵与氢氧化钡反应时，OH^-先与HCO3^-反应生成CO3^2-和水，剩余的OH^-再与NH4^+反应生成NH3·H2O。因为假设OH^+先与NH4^+反应，生成NH3·H2O因其碱性也要与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子、铵根离子和水。硫酸氢铵少量 化学方程式：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O NH4^++H...
硫酸氢铵与氢氧化钡溶液反应
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3↑+ H2O 2。硫酸氢铵与氢氧化钡的物质的量比是2：1。硫酸氢铵电离出来的氢离子刚好完全被中和，因为铵根与氢氧根结合得到的一水合氨与水比较，水是更弱的电解质，所以这个过程不产生一水合氨，溶液中有硫酸铵，离子反应只产生...
硫酸氢铵和氢氧化钡反应方程式
氢氧化钡过量：NH4HSO4+Ba(OH)2===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
硫酸氢铵和氢氧化钡反应的方程式
要进行分类 1.若是氢氧化钡过量 NH4HSO4 + Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O +NH3 2.若是硫酸氢铵过量 2NH4HSO4 +BaSO4 = 2H2O +BaSO4 +（NH4)2SO4 对不住了兄弟。本人电脑水平较差。沉定符号与气体生成符号未加 还请你加分
氢氧化钡和硫酸氢铵反应
氢氧化钡少量：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-===BaSO4↓+2H2O 氢氧化钡过量：NH4+ +H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
硫酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液离子方程式
硫酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液离子方程式：NH4（+）+HSO4（-）+Ba（2+）+2OH（-）===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O 硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钡溶液方程式为：2NH4HSO4+Ba(OH)2===(NH4)2SO4+BaSO4↓+2H2O 有什么不明白希望您继续追问，祝亲学习更上一层楼！
化学→氢氧化钡中滴加硫酸氢铵至刚好沉淀完全离子方程式
氢氧化钡与硫酸氢铵反应是1:1的（即完全生成硫酸钡沉淀），氢氧化钡Ba(oH)2本身就带有2个oH根，而硫酸氢铵NH4HSO4)中的铵与氢不是刚好和Ba(oH)2的两个oH根完全反应么，所以就有氨气啦！好好学习
为什么硫酸氢铵与氢氧化钡反应不生成氨气
两者不产生氨气，是因为氢氧化钡不足量或者硫酸氢铵过量，使混合液水解呈酸性，无法产生游离的铵根离子，而氨气必须在碱性条件下才能生成。其离子反应式为：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O 因此建议氢氧化钡加量，提高溶液的PH值，即可释放游离的铵根离子生成氨水并挥发氨气。其离子反应式为...
等物质的量氢氧化钡溶液与硫酸氢铵溶液混合离子方程式
Ba2+ +2OH- + NH4+ + H+ + SO42- =BaSO4↓+H2O+NH3.H2O 等物质的量反应，可以看成是分别有一摩尔物质参加反应。硫酸氢氨完全电离。
