那就是比较氢氧根和氢根离子的浓度
因而无论是对酸性溶液 碱性溶液 还是酸 碱式盐的溶液只要判断其溶液中酸碱离子的浓度大小就可以了
如果氢氧根浓度高则是碱性 PH>7
如果氢根高则是酸性PH<7（在常态下）
而对于溶液中计算氢氧根和氢根离子的浓度则根据溶液本身的性质根据水的离子积计算方法有所不同
在明白“水电离产生氢离子和氢氧根离子浓度相等” “溶液中氢离子和氢氧根离子的离子积为10的-14次方”等基本原则的情况下
按以下一般判断步骤进行计算 判断：
1、溶液属于强酸、碱性溶液其浓度大于1的 则不能用PH值衡量 则直接判断其酸碱性
如：盐酸溶液酸性
2、强酸、碱性溶液（浓度小于1，用PH值衡量的）以及弱酸碱性溶液
首席我们要明白其中的酸碱离子有两部分 一个来自水的电离 一个来自酸碱本身的电离
如 0.01摩尔每升的盐酸溶液中（浓度小于1) 氢离子有两部分 一部分来自盐酸电离 一部分来自水电离，而氢氧根则只来自水电离
而因为酸碱电离产生的氢离子和氢氧根离子远大于水电离产生的离子浓度 、
所以上述例子中0.01摩尔的盐酸电离的氢离子0.01摩尔就远大于水中的氢离子浓度 因而将之忽略 然后根据溶液中氢离子和氢氧根离子的离子积为10的-14次方 可以计算得到氢氧根浓度为10的负12次方摩尔每升 0.01>10的负12次方 所以PH<7
由于水电离产生氢离子和氢氧根离子浓度相等 可以知道水中电离的氢离子也是10的负12次方摩尔每升 且（10的负12次方+0.01）*10的负12次方=10的-14次方+10的-24次方 约等于10的-14次方 也证实了盐酸电离的氢离子0.01摩尔就远大于水中的氢离子浓度的说法 可以予以忽略
同样碱性溶液也可以同样予以处理
3、弱酸碱式盐溶液
由于弱酸 弱减根离子存在水解 所以弱酸碱式盐不呈现中性反而是酸碱性
在做这类题目时要考虑到盐的水解 水的电离 以及水解产生酸碱的电离 相对比较复杂
可是一般情况下不会这么复杂 因为题目中总会告诉你一些氢离子 氢氧根离子的浓度或电离 水解常数之类的数据 然后你根据这些条件以及上述的方法作些判断和计算就 可以推断PH和溶液酸碱性了
当然能够熟练应用元素守恒 电荷守恒等理论同时解题最好
说了那么多不知讲清楚没有
常温下：c（H+）*c（OH-）=1*10-14来自：求助得到的回答
...知识有很大问题!一遇到这种题不知道从何下手
1、溶液属于强酸、碱性溶液其浓度大于1的 则不能用PH值衡量 则直接判断其酸碱性 如：盐酸溶液酸性 2、强酸、碱性溶液（浓度小于1，用PH值衡量的）以及弱酸碱性溶液 首席我们要明白其中的酸碱离子有两部分 一个来自水的电离 一个来自酸碱本身的电离 如 0.01摩尔每升的盐酸溶液中（浓度小于1) ...
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