高中化学选修四化学平衡知识点
1、浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动,反之亦然。2、压强对化学平衡的影响,在有气体参加、有气体生成且反应前后气体分子数变化的反应中,其他条件不变时,增大压强平衡向气体体积减小方向移动,反之亦然,注意,恒容时,充入不反应的气体...
高中化学选修4知识点总结
(2)金属腐蚀的电化学原理。 生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈。...
高中化学选修四化学平衡知识点
(1)逆:研究的对象必须是可逆反应。(2)动:化学平衡的动态平衡,即当反应达到平衡的,正反应和逆反应仍在继续进行。(3)等:正反应速率等于逆反应速率,即V正=V逆不等于零 (4)定:反应混合物中,各组分的百分含量是定量 (5)变:改变影响平衡的外界条件,平衡会移动,然后达到新的平衡。
人教版化学选修4知识点总结 笔记形式
正极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为:2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”....
高中化学选修四各章总结
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ\/mol3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成...
高中化学选修4的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一...
溶液中离子浓度的比较则应写出相应的电离方程式和水解方程式,根据各微粒浓度去做判断,特别注意溶液中的三个守恒关系:“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”。第四节:“难溶电解质的沉淀溶解平衡”重点注意Ksp的应用和Qc与Ksp之间的关系。我个人感觉第三章要比第二章的知识应用起来更难一些,但是无论题目...
高中化学选修4有哪些计算公式
高中化学选修4重点要学:可逆反应 ,燃烧热的计算 ,水解、电离平衡,原电池、电解池。要记住一些主要的知识,如:氢氧燃料电池,电解液为碱时,负极发生氧化反应:2H2+--4e-+4OH-==4H2O,正极发生还原反应:O2 +-4e-+2H2O==4OH-,电解液为酸,则为:负极:2H2-4e-==4H+,正极:2O2+4e-...
高二化学选修四第二章知识点总结
高二化学选修四第二章知识点总结 第二章 化学反应速率与化学平衡 考点1:化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法___。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式:___ 。其常用的单位是___ 、 或___ 。2、影响化学反应速率的因素 1)内因(主要因素)反应物本身的性...
高中化学选修4
《化学反应原理》知识点总结第一章:化学反应与能量变化1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应:①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热...
高中化学选修四第二章重点是哪些
1.平衡常数的计算,2.改变某个条件平衡常数的变化问题。3.根据平衡常数计算相关量(如浓度,转化率)4.根据平衡常数判断反应进行的方向)5.平衡图像的综合考察。等效平衡不是特别重要,化学反应进行的方向这一节了解熵判据,记着吉布斯自由能公式就行了 如果上述点有疑问,再问我,纯手打,望采纳。