1、浓度对化学平衡的影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动，反之亦然。
2、压强对化学平衡的影响，在有气体参加、有气体生成且反应前后气体分子数变化的反应中，其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，反之亦然，注意，恒容时，充入不反应的气体导致的压强增大不能影响平衡。
3、温度对化学平衡的影响，其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
二、化学平衡特征：
1、研究的对象必须是可逆反应。
2、化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行。
3、正反应速率等于逆反应速率。
4、反应混合物中，各组分的百分含量是定量。
5、改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。
高中化学选修四化学平衡知识点
1、浓度对化学平衡的影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动，反之亦然。2、压强对化学平衡的影响，在有气体参加、有气体生成且反应前后气体分子数变化的反应中，其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，反之亦然，注意，恒容时，充入不反应的气体...
高中化学选修四化学平衡知识点
(2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。(3)等：正反应速率等于逆反应速率，即V正=V逆不等于零 (4)定：反应混合物中，各组分的百分含量是定量 (5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。
高二选修四化学平衡模块中的等效平衡怎样理解?
难点主要包括等效平衡的概念理解、恒温恒容条件下的应用、恒温恒压条件下的应用以及计算中的应用。为突破难点，教学中将难点分散渗透在三节课中。首先，通过举例让学生学会判断哪些属于等效平衡，哪些不属于等效平衡。然后，讲解恒温恒容条件下的应用，通过例子分析判断平衡移动、含量变化和转化率变化。接着，讲...
化学平衡相关知识点总结
③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应...
高二化学选修四第二章知识点总结
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。< p=""> 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、...
高二化学选修4知识清单
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡 --- 第四章 电化学基础 第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 ...
什么是化学平衡? 移动方面的
3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。4.催化剂对化学平衡的影响 催化剂只能缩短达到...
化学选修4的第三章水溶液中的离子平衡一点也没学好,请问怎么样能把这...
第三步电离K3:HPO4^2-<==>PO4^3- + H+ 还有要注意的是K1>>K2>>K3,是远大于.因此计算多元弱酸溶液的C(H+)及比较弱酸酸性相对强弱时,通常只考虑第一步电离(书本原话). 补充一点,电离平衡常数如何写? 其实,对于任何的化学反应平衡常数都是把反应物浓度的幂之积作分母,生成物浓度的幂之积则作分子(蜜...
高二化学选修4知识点
标志:反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态!!!四、化学平衡状态的特征(1)逆:可逆反应(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等:正反应速率=逆反应速率(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。@@@①“逆”研究对象...
高中化学选修4知识点总结
二、化学反应的限度 1、化学平衡常数 (1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示 。 (2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全。 (3)平衡常数表达式与化学...
