大学普通化学题目
在恒容绝热容器中发生自发的化学反应，反应的结果体系的温度和压力都升高了，则此过程中Q（）0，W（）0，△U（）0，△H（）0，△S（）0。[括号内填>、=或<]
急求答案及详细解释...1月16号中午后作废。答得好的献上丰厚积分（刷分的勿进，点名鄙视）
恒容容器，W=0
根据以上两个结论和热力学第一定律，ΔU=0
H=U+pV ==> ΔH=ΔU+Δ(pV)，反应后p增大，V不变，因此ΔH>0
绝热体系下自发反应方向是熵增方向，因此ΔS>0
此题绝不是一般的普通化学难度，要求对相关热力学概念有深刻了解才行，仅仅记住书上的一些结论是不行的（能真正理解为何温度升高而ΔU=0是有难度的）。
温度升高，△U>0
W>0，
放热，△H<0，
自发反应，熵增△S>0。
关于大学普通化学解离平衡的题目!!!
1）Kb=1.77×10^-5 由于Kb×c(NH3)=1.77×10^-5 × 0.2=3.54 ×10^-6 >20Kw(2.0×10^-13)可见可以忽略水的电离 又由于C\/Kb=0.2 \/1.77×10^-5 =1.13×10^4 >500 可见可用最简单公式:[OH-]=[Kb×c(NH3)]^1\/2 =[1.77×10^-5 × 0.2]^1\/2=1.88 ×...
大学普通化学题目,看不懂了啊~求帮助
1.在同温同压时,气体体积和和分子数成正比(PV=nRT)所以分子数氮:氧=4:1 2.将两个气体放到同一个容器中 总分子数不变,两者体积变成相同,温度不变,个别气体的压力和分子数成正比(PV=nRT)所以两者气体分压仍为氮:氧=4:1,而总压等于分压之和 3.将容器压缩为2L 压缩前后分子数及温度不变,压...
普通化学问题 帮忙解答以下,一题一分
其实不用算，一望便知，溶液肯定是碱性，且不可能是A（不加NH4Cl，光氨水pH都达不到13），所以肯定是D 好吧，详细计算：此时体系构成缓冲溶液，[OH-]=K*[NH3]\/[NH4 +]=1.0*10^-5 mol\/L，pH=9 你题目K给的是醋酸的，好在氨水的K也是这个数值。2. D 不必多说吧，氢键肯定有的，色散力...
问普通化学一道题目
Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ 反应进行后氨水过量，过量氨水的浓度为：1\/2×（2.04mol\/L-0.01mol\/L×4 ）= 1.00mol\/L 平衡后游离的铜离子浓度为：
问一道大一普通化学题目?
HAc=H++Ac-设电离出的氢离子浓度=x 平衡时，C(HAc)=0.01-x≈0.01，C(H+)=x，C(Ac-)=0.1+x≈0.1 Ka=0.1x\/0.01，x=0.1Ka 离解度=(0.1Ka\/0.01)X100%=1000Ka 选B
跪求一个大一普通化学题的详解。题目请看补充:
O2、SO3分别为1.6mol，0.8mol，6.4mol，即2:1:8。则其分压分别为220*2\/11=40kPa，220*1\/11=20kPa，220*8\/11=160kPa。根据定义平衡常数Kθ=[(160\/100)^2]\/[(40\/100)^2*(20\/100)]=80(式中的100表示标准气压100kPa)。SO2转化率为80%。吉布斯函数没什么用，因为温度不知道。
大学普通化学题目
绝热容器，Q=0 恒容容器，W=0 根据以上两个结论和热力学第一定律，ΔU=0 H=U+pV ==> ΔH=ΔU+Δ(pV)，反应后p增大，V不变，因此ΔH>0 绝热体系下自发反应方向是熵增方向，因此ΔS>0 此题绝不是一般的普通化学难度，要求对相关热力学概念有深刻了解才行，仅仅记住书上的一些结论是不行...
大学普通化学电化学一道题!!
题目里面应该给了两个离子的Ksp值，设反应掉的阴离子浓度为X，那么剩余银离子浓度为0.1—x，锌离子浓度为0.3+0.5x，平衡常数等于锌离子浓度除于银离子浓度的平方，等于二者Ksp之商，即可解出x值。
普通化学,反应速率
回答：第一个反应正反应速率常数k1,逆反应速率常数k1';第二个反应速率常数k2 题目条件明确了第一个反应是快速平衡,而平衡时正逆反应速率相等,即k1c(I2)=k1'[c(I)]^2 解得c(I)=[k1c(I2)\/k1']^(1\/2) 而总反应速率则为v=k2c(H2)[c(I)]^2=k2c(H2)·k1c(I2)\/k1'=(k1k2\/...
大学普通化学溶液化学一到简单题
kKCN(水解常数)=10^-14\/(4*10^-10)=2.5*10^-10 设OH-浓度为xmol\/L CN-+H2O=OH-+HCN可逆 x^2\/(0.2-x)=2.5*10^-5 x=3.52*10^-3mol\/L PH=14-lgcOH-=11.55 希望对你有帮助，不过话说我们的教科书上kHCN=6.2*10^-10(298K下)和题目中不一样，或许是温度不同吧 ...
