关于大学普通化学解离平衡的题目！！！

Question

已知氨水的浓度为0.2mol/dm^3，（1）求溶液的OH-1的浓度，PH和氨的解离度；（2）在上述溶液中加入NH4CL，使其溶解后NH4CL的浓度为0,2mol/dm^3，求OH-1，PH和氨的解离度；（3）比较1和2，说明了什么

Answer 1

1）Kb=1.77×10^-5
由于Kb×c(NH3)=1.77×10^-5 × 0.2=3.54 ×10^-6 >20Kw(2.0×10^-13)
可见可以忽略水的电离
又由于C/Kb=0.2 /1.77×10^-5 =1.13×10^4 >500
可见可用最简单公式:
[OH-]=[Kb×c(NH3)]^1/2
=[1.77×10^-5 × 0.2]^1/2=1.88 × 10^-3
pOH=2.72
pH=14-2.72=11.28

2)两种作法:
a)从碱的角度来计算
NH3 +H2O<=>NH4+ +OH-
Kb=[NH4+]×[OH-]/[NH3]
=约=c(NH4+)×[OH-]/c(NH3)
=0.2×[OH-]/0.2

则 [OH-]=Kb=1.77×10^-5mol/L

pOH=4.75
pH=14-4.75=9.25

b)也可直接按酸的角度来做,在质子论中强酸弱碱盐的水解可当作酸的电离
NH4+ +H2O<=>NH3·H2O+ H+
Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]
=[NH3]×[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]}
=[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]/[NH3]}
=Kw /Kb(NH3)
=1.0×10^-14 / 1.77×10^-5
=5.65×10^-10

Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]
=约=c(NH3)×[H+]/c(NH4+)
=0.2×[H+]/0.2
[H+]=Ka(NH4+)=5.65×10^-10
pH=9.25

3)由于NH4+对于NH3的电离有抑制作用,即同离子效应

Answer 2

NH3.H2O的Kb按1.76*10^-5计
1、
NH3.H2O <===> NH4+ + OH-
0.2-x x x
x^2/(0.2-x)=1.76*10^-5
x=0.001876(mol/L)
pH=11.27
α=0.001867/0.2=0.9335%
2、
NH3.H2O <===> NH4+ + OH-
0.2-x 0.2+x x
x*(0.2+x)/(0.2-x)=1.76*10^-5
x=1.76*10^-5
pH=9.25
α=1.76*10^-5/0.2=0.0088%
3、
同离子效应