大学普通化学酸碱解离平衡内块。C(H+)=(Ka×c)½,但是共轭酸碱缓冲液又有C(H＋)=Ka.
大学普通化学酸碱解离平衡内块。C(H+)=(Ka×c)½,但是共轭酸碱缓冲液又有C(H＋)=Ka.怎么解释这个问题
如图所示
我的意思是都是算氢离子浓度，前面的表达式和后面的表达式算出来的能一样吗
追答不同的溶液用不同的公式呀
一个是酸溶液
一个是缓冲溶液，酸与其盐混合溶液
...C(H+)=(Ka×c)½,但是共轭酸碱缓冲液又有C(H+)=Ka.
如图所示
水解平衡常数表达式是什么?
水解平衡常数是描述溶液中水解反应程度的重要指标。对于一般的酸碱水解反应，其水解平衡常数表达式如下：对于酸性水解反应：Kw = [H+][OH-]其中，Kw 是水的离子积（水解平衡常数），[H+] 是溶液中的氢离子浓度，[OH-] 是溶液中的氢氧根离子浓度。对于碱性水解反应：Kw = [OH-][H+]在纯净水中（...
pH的计算公式有哪些?
平衡时：C酸-x x C碱+x Ka°= x（C碱+x）\/ （C酸-x）x = Ka°（C酸-x）\/ （C碱+x）因Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C碱+x≈C碱，所以 x = ［H+］ = Ka°C酸 \/ C碱 将该式两边取负对数，得 -log［H+］ =-logKa°-logC酸 \/ C碱...
大学化学酸碱平衡,方程pH=pka+lg[A-]\/[HA]里的[A-]
由于酸常数和碱常数之间存在酸与碱的离子积等于一定的常数(Ka.Kb=[H+][OH-]=Kw。由此可见，酸越强，其共轭碱越弱。反之亦然。不难理解:质子给予液体释放质子的能力若越弱，其共轭的质子接受体获得质子的能力自然就越强。所以这里弱酸盐的浓度就是共轭碱的浓度。
如何用酸碱质子论计算溶液PH值
H2O H+ + OH- 参考水准为HA和H2O，质子平衡为�［H+］=［A-］+［OH-］�根据解离平衡，得到 �或 (2.13)式中［HA］并不知道。根据物料平衡，有 ［HA］= c(HAc) -［A-］ (2.13a)又根据电荷平衡，有［A-］=［H+］-［OH-］=［H+］-Kw\/［...
标准平衡常数Kθ公式「科普」
一、物质的聚集状态 1、理想状态气体方程 pV = nRT （ 公式1） 单位：P—Pa；V—m3；n—mol；T—K；R—摩尔气体常数，R = 8.314J·mol-1·K-1适用条件：理想气体、高温低压下的实际气体 2、混合理想气体的分压定律和分体积定律 道尔顿分压定律：在温度与体积恒定时，混合气体的总压力等于各...
化学问题求解
上述表达方式只是为了体现一个水是一种共轭酸碱，可以电离出质子，也可以结合质子。水的电离方程式也可以表示为：H2O = H+ + OH- 所以水的浓度没有平方。
0.1mol\/ lNH4Cl溶液ph是多少
根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw\/Kb=10^-14\/(1.8*10^-5)=10^-9.25。因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c\/Ka=0.1\/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算：[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，则PH=-lg[H+]=5.13 ...
ph值计算公式要全的
1．简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα，再求pH。（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强酸，强碱的稀释 （1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。（2）...
若单质Y是最轻的气体,则化合物甲的属类可能是( )(酸、碱、盐)
则乙为无色液体，则X是 氢气 分析：乙是无色液体，它是水，氢气与金属氧化物反应得金属单质和水。③若单质Y是最轻的气体，则化合物甲的属类可能是 酸 ，(酸、碱、盐)分析：若单质Y是最轻的气体，则它是氢气，金属单质能与酸反应产生氢气，所以，化合物甲为酸。
