取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量
取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为
取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反...
生成的氢气相等，铝的质量相等。
2019高一化学寒假作业及答案参考
B.铝粉与烧碱溶液反应:2Al+2OH-+H2O2AlO2-+2H2↑ C.氯化亚铁溶液中滴加氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 14.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.5.6g铁在足量氯气中燃烧,电子转移0.2NA个 B.标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子 C...
...Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L...
Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑ 0.1mol 0.1mol 所以铁的质量为0.1mol×56g\/mol=5.6g， 故答案为：5.4g；5.6g． （3）因铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 0+3 Al～AlO 2 - 化合价升高3，失去3e - ，0.2molAl 失去电子数应为0.6mol； 同样，0...
高一下册化学教案
Al2O3和NaOH , 结论:Al2O3既可以与酸反应,又可以与强碱反应,因此Al2O3是 氧化物。 两性氧化物:既能和 反应生成盐和水,又可以和 反应生成盐和水的氧化物。 2.氢氧化铝 【讨论】 在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液,然后将溶液分为三份 现象 化学方程式 离子方程式 一分中加入盐酸 一份中加入NaOH溶液 一份...
有20.75克的两种合金粉末组成的混合物,将它投入到足量的稀盐酸中
这三种溶液中Cl离子的物质的量之比为 A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3 3.标准状况下，①6.72L NH3 ②1.24×10^23个H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是 A 体积大小：④＞③＞②＞① B 原子数目：③＞①＞④＞② C 密度大小：④＞②＞③＞① D质量大小：...
...1molAl分别投入等质量足量的盐酸中,经充分反应后分别得溶液的质量为...
1molNa完全反应生成氢气为1mol2=0.5mol，氢气的质量=0.5mol×2g\/mol=1g，溶液质量增重ag=1mol×23gmol-1g=22g；1molMg完全反应生成氢气为1mol×22=1mol，氢气的质量=1mol×2g\/mol=2g，溶液质量增重bg=1mol×24gmol-2g=22g；1molAl完全反应生成氢气为1mol×32=1.5mol，氢气的质量=1.5...
...分别加入足量的铝粉,充分反应后盐酸中产生氢气V1 mL,N
1，由H元素的化合价变化可知，转移电子数不等，二者转移电子的物质的量之比为1：3，故正确；③与盐酸反应生成Al3+，与NaOH反应生成AlO2-，且物质的量比为1：3，两溶液相混合，铝元素将全部沉淀，故正确；④铝与NaOH溶液反应时，H2O中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故正确；故选C．
...的两份,一份加入100ml盐酸中,恰好完全反应,溶液...
剩下的2.016是氧气，就是0.09mol，过氧化钠与生成氧气的摩尔比是2：1，一份混合物的过氧化钠是0.18mol，原来混合物有过氧化钠是0.36mol 减少的气体是二氧化碳0.01mol，是碳酸氢钠现和NaOH反应后的再和HCl反应而放出二氧化碳0.01mol。或者是HCl现和NaOH反应后剩下的再和碳酸氢钠。按第一种...
酸碱盐的几大类型题是什么?
后溶液的pH应当是:( B ) A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定 分析:氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98,氢氧化钾与硫酸质量比为112∶98,若氢氧化钾也取80,则不足量(即酸过量),所以成酸性。(注意题目可改为用氢氧化钠代替氢氧化钾,则为碱过量,显碱性) 8、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液...
高考化学计算常用的几种方法
-1气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 00 mol·L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶 3+2-2++2-2++3+3+液25.00 mL。已知:SO2+2Fe+2H2O===SO4+2Fe+4H Cr2O7+6Fe+14H===2Cr+6Fe+7H2O 求样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)___ 高温解析 (1)据方程式4FeS2...
