相同质量的锌,铁,镁,铝与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量由多到少是...
回答：质量铝镁铁锌,速率镁铝锌铁
...与足量的盐酸完全反应后,生成H 2 的质量由多到少的顺序是:___百度...
56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 1 28 g氢气．故答案为：铝＞镁＞铁＞锌
...盐酸溶液反应:(1)若盐酸足量时,生成氢气的量由少到多的顺
（1）相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应量的关系是Mg-2HCl-H2，Zn-2HCl-H2，Fe-2HCl-H2，若盐酸足量时，生成氢气的量和金属的量之间成正比关系，所以金属的物质的量越大，则产生氢气的量越多，相同质量的镁、锌、铁三种金属物质的量之间的关系是Zn＜Fe＜Mg，生成氢气的量由...
...它们分别与足量的稀盐酸完全反应时,生成氢气由少
故相同质量的三种金属含原子的多少关系是：镁＞铁＞锌．故答案为：镁Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 112克氢气．Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成 132.5克氢气．铁的相对原子质量56，
...相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56g 2g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 64g 2g 相同质量的铁、锌、镁、铝产生氢气的质量由小到大的顺序是铝、镁、铁、锌 它们活泼顺序是镁、铝、锌、铁 产生氢气的速率又快到满的顺序是镁、铝、锌、铁。综合选C。
相同质量的镁铝锌铁与足量的稀盐酸反应,哪个生成的氢气多?(要过程...
有比例关系 Mg(24g) ~ H2(2g)2Al(54g) ~ 3H2(6g)Fe(56g) ~ H2(2g)可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的氢气的质量由少到多的顺序为:Fe<Mg<Al
相同质量的铁、锌、镁分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的...
锌、镁三种金属，镁最先完成反应，其次为锌，而铁最后反应完全，依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为Mg＞Zn＞Fe．根据：产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，而由图示，在相同时间内，产生氢气最多的是①，则推测为镁；③产生的氢气最少，则为锌；...
...所含的原子最多,它们分别与足量的稀盐酸完全反应时
镁、铁、锌三种金属和盐酸反应都生成+2价离子，即失去2份电子。而按镁、铁、锌的顺序，金属的相对原子质量递增，平均每克金属提供的电子量按镁、铁、锌的顺序递增(2\/24>2\/56>2\/65)。所以生成的氢气由少到多的顺序是锌、铁、镁。
...分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是?_百度知 ...
稀硫酸足量，所以生成氢气的质量由铁，镁，锌的质量决定。可以直接列化学方程式进行计算。设他们的质量为m或者是1均可。然后比较生成的氢气的质量大小。这里介绍另外一种方法。用三种金属原子的相对原子质量除以其化合价（此化合价应该与生成的氯化物中该金属的化合价一致，如铁均为+2价。）便得到生成一...
相同质量的铁、锌、镁分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的...
A 分析图示，在相同时间内，产生氢气最多的是①，即表明①金属最活泼，②次之，③产生的氢气最少，故③金属活动性最弱，对比题中信息可知①为镁，②为锌，③为铁。
