将相同质量的铁、镁、锌、铝四种金属分别与足量的盐酸完全反应后，生成H 2 的质量由多到少的顺序是：____
将相同质量的铁、镁、锌、铝四种金属分别与足量的盐酸完全反应后，生成H 2 的质量由多到少的顺序是：______．
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成
故答案为：铝＞镁＞铁＞锌 |
...铝四种金属分别与足量的盐酸完全反应后,生成H 2 的质量由多到少的...
56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 1 28 g氢气．故答案为：铝＞镁＞铁＞锌
将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质 ...
解:设Mg Fe Al Zn的质量为x. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 x x\/12 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x x\/28 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2*27 3*2 x 3x\/27 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 2x\/65 由上式,比较x\/12,x\/28,3x\/27,2x\/65的大小,得: 3x\/27 > x\/12 ...
相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶...
由于参加反应的金属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是+2价，所以镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3价，相对原子质量为27，；
同质量的金属与足量稀盐酸反应,生成的氢气的量与什么有关
这个视情况而定，比如说将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应，Mg(24)--2H,Fe(56)--2H,Al(27)--3H,Zn(65)--2H,因为金属质量相同，而且每置换出一克氢分子，需镁24克，需铁56克，需铝18克，需锌56克，所以相同金属中铝置换的最多，并且告诉你个规律，铝镁铁锌，这个顺...
...足量的金属与适量的盐酸反应后生成的H2的质量相等,则所消耗的铁...
假设Fe、Mg、Zn、Al四种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，Al的质量为m．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，56 2 24 2 65 2 2×27 3×...
质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应,产生氢气...
3+3H2↑ 27×2 3×2m z27×23×2＝mz z=6m54=2m18Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2m p652＝mp p=2m65由此可知等质量的四种金属与酸完全反应放出氢气质量大小为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选C．
现有四种金属Zn,Fe,Al,Mg跟足量稀盐酸反应均能放出2g氢气,则消耗金属的...
在金属活动性顺序中 由镁、铝、锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铝18份，锌65份，铁56份，所以的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，Al<Mg<Fe<Zn
镁,铝,锌,铁各1g,与足量的稀盐酸充分反应,各产生气体多少g,并将四种金 ...
产生氢气的克数分别为：Mg：2\/24=1\/12（g）Al：6\/54=1\/9（g）Zn：2\/65（g）Fe：2\/56=1\/28（g）所以，四种金属按产生气体的量由多到少排列是：铝，镁，铁，锌。
若取相同质量的铝,镁,锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如...
同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，产生的氢气相等，说明金属过量或者刚好完全反应。65n\/73≤m Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 m n 同理：56n\/73≤m 为Fe的反应 所以一定有锌铁
若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情 ...
根据四种金属与盐酸反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，产生2g氢气所消耗的金属质量分别为：铝 27x×2\/3=18g，镁 24 g，锌 65 g，铁 56g，而产生2g氢气需要73g的HCl，产生2g氢气各种金属消耗的HCl质量都是73g；这里m有个...
