质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系图象（
质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系图象（见图），正确的是（ ）A．B．C．D．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
m x
| 24 |
| 2 |
| m |
| x |
| 2m |
| 24 |
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
m y
| 56 |
| 2 |
| m |
| y |
| 2m |
| 56 |
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
27×2 3×2
m z
| 27×2 |
| 3×2 |
| m |
| z |
| 6m |
| 54 |
| 2m |
| 18 |
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m p
| 65 |
| 2 |
| m |
| p |
| 2m |
| 65 |
由此可知等质量的四种金属与酸完全反应放出氢气质量大小为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，
故选C．
质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应,产生氢气...
设Mg、Fe、Al、Zn的质量为m．生成氢气的质量分别为x、y、z、p Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 m x 242＝mx x=2m24Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2m y562＝my y=2m562Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 27×2 3×2m z27×23×2＝mz z=6m54=2m18Zn+H2...
...四种金属,分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量由大到小的排列顺 ...
根据“相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：327＞224＞256＞265，故选：B．
将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质 ...
解:设Mg Fe Al Zn的质量为x. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 x x\/12 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x x\/28 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2*27 3*2 x 3x\/27 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 2x\/65 由上式,比较x\/12,x\/28,3x\/27,2x\/65的大小,得: 3x\/27 > x\/12 ...
相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶...
由于参加反应的金属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是+2价，所以镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3价，相对原子质量为27，；
将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是...
C 镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应，均失去1mol电子得到等量的氢气时，各金属的质量分别为12g、9g、32.5g、28g，对比图示可知，ABCD四线分别代表铝、镁、铁、锌，故答案为C
将相同质量的铁、镁、锌、铝四种金属分别与足量的盐酸完全反应后,生 ...
27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 1 9 克氢气．Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成 1 32.5 克氢气．铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 1 28 g氢气．故答案为：铝＞镁＞铁＞锌 ...
现有铁,锌,镁,铝四种金属分别与足量稀硫酸反应,生成氢气质量相等时,消 ...
铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 18 2 56 2Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑24 2 65 2要得到两份质量的氢气，需要铝18份，铁56份，镁24份，锌65份，需要的锌最...
同质量的金属与足量稀盐酸反应,生成的氢气的量与什么有关
这个视情况而定，比如说将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应，Mg(24)--2H,Fe(56)--2H,Al(27)--3H,Zn(65)--2H,因为金属质量相同，而且每置换出一克氢分子，需镁24克，需铁56克，需铝18克，需锌56克，所以相同金属中铝置换的最多，并且告诉你个规律，铝镁铁锌，这个顺...
怎样判断金属与酸反应生成氢气的多少
这四种金属的原子量不同，Mg 24 Al 27 Te 56 Zn 65,例如给出质量都为200g，用M除以它们的原子，分别求出他们的物质的量n，在乘以它们的最外层电子数，就可以算出等量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应所产生的氢气的质量，Mg产生氢气为：m1=（200\/24）*2=16.67g A...
镁,铝,锌,铁各1g,与足量的稀盐酸充分反应,各产生气体多少g,并将四种金 ...
产生氢气的克数分别为：Mg：2\/24=1\/12（g）Al：6\/54=1\/9（g）Zn：2\/65（g）Fe：2\/56=1\/28（g）所以，四种金属按产生气体的量由多到少排列是：铝，镁，铁，锌。
