溶液中有相同物质的量的碳酸根离子和碳酸氢根离子,则两者在溶液中的浓度...
碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度。因为碳酸根水解为碳酸氢根，而碳酸氢根水解为碳酸，碳酸酸性大于碳酸氢根，根据“越弱越水解”可得出以上结论。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中,溶液中碳酸根与碳酸氢根的...
碳酸的pKa2=10.33 > 7, 碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根, 碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A 的电离平衡 式一级电离 H2A --> H+ + HA-, 平衡常数 Ka1 = [H+][HA-] \/ [H2A]二级电离 HA- --> H+ + A2-, 平衡常数 Ka2 = [H+][A2-] ...
同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,为什么碳酸根浓度比碳酸氢根小?
所以相同的物质的量浓度下，碳酸根的浓度较小。
...的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较
当等物质的量浓度的NA₂CO₃和NAHCO₃的混合时，由于碳酸根据离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的，碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势，所以溶液中C(HCO₃⁻)>C(CO₃²⁻)综上所述混合溶液中各离子的浓度大小...
离子浓度比较问题:等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中混和,最终碳 ...
HCO3-浓度大。根据电离常数，碳酸一级电离大于二级电离。所以水解相反。也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离。所以HCO3-浓度大。
...等物质量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中碳酸根和碳酸氢根离子...
碳酸根水解程度大于碳酸氢根，且碳酸根水解有生成碳酸氢根，所以碳酸氢根的浓度大于碳酸根
碳酸中碳酸根离子与氢氧根离子浓度的大小如何比较
平衡体系B相对于A是很小的量，因为A体系的氢离子浓度会使B体系平衡左移，当然也会使水平衡体系左移，问题就归结到水和碳酸氢离子哪个更容易水解，明显碳酸氢跟的水解程度大于水的解离，所以碳酸根浓度应该大于氢氧根。更何况碳酸明显显酸性，常识性判断也不会说是氢氧离子浓度高，问题提的不好。
...的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较
当等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合时,由于碳酸根据离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的，碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势,所以溶液中C(HCO3^-)>C(CO3^2-)综上所述混合溶液中各离子的浓度大小的顺序为：C(Na^+)>C(HCO3^-)>C(CO3^2-)>C(OH^...
...混合,比较HCO3- 和 CO3 2-的大小。假设原溶液浓度1mol\/L
等体积混合时，相当于等物质的量的碳酸氢根离子和碳酸根离子共存于溶液中，而无论是碳酸氢钠还是碳酸钠的水溶液都是显碱性的，所以可知HCO3-的水解程度大于电离程度，CO32-只水解不电离，而他们的水解和电离都是很微弱的，相当于生成的CO32-少于消耗的CO32-，假设HCO3-不水解，生成的HCO3-多于电离消耗...
一摩尔碳酸钠和一摩尔碳酸氢钠溶液混合,离子浓度的大小
碳酸根的水解大
