离子浓度比较问题：等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中混和，最终碳酸根和碳酸氢根哪个大？为什么？
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因为物质的量混和，不反应时浓度相等，CO3 2-比HCO3-要弱（CO3 2-由HCO3-电离出来，这是无疑的）
那么CO3 2-在水中的水解程度比HCO3-要大
所以剩余的HCO3-比CO3 2-多
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离子浓度比较问题:等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中混和,最终碳 ...
所以HCO3-浓度大。
等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠等体积混合后碳酸根与碳酸氢根的...
碳酸氢根离子的浓度比碳酸根离子的浓度大 碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多 所以在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中 碳酸根水解产生的碳酸氢根离子，要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多 CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH- 发生水解的多 生成的多...
如何比较等物质量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中碳酸根和碳酸氢根离子...
碳酸根水解程度大于碳酸氢根，且碳酸根水解有生成碳酸氢根，所以碳酸氢根的浓度大于碳酸根
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中,溶液中碳酸根与碳酸氢根的...
碳酸的pKa2=10.33 7, 碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根, 碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A 的电离平衡 式一级电离 H2A -- H+ + HA-, 平衡常数 Ka1 = [H+][HA-] \/ [H2A]二级电离 HA- -- H+ + A2-, 平衡常数 Ka2 = [H+][A2-] \/ [...
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中,溶液中碳酸根与碳酸氢根的...
碳酸的pKa2=10.33 > 7, 碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根, 碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A 的电离平衡 式一级电离 H2A --> H+ + HA-, 平衡常数 Ka1 = [H+][HA-] \/ [H2A]二级电离 HA- --> H+ + A2-, 平衡常数 Ka2 = [H+][A2-] ...
怎样判断碳酸钠和碳酸氢钠混合液中离子的浓度大小?
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合液离子浓度排序为：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]。碳酸钠和碳酸氢钠各0.1mol\/L混合后，碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（H+）＜c（OH-），碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO3 2-）...
等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较_百度...
当等物质的量浓度的NA₂CO₃和NAHCO₃的混合时，由于碳酸根据离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的，碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势，所以溶液中C(HCO₃⁻)>C(CO₃²⁻)综上所述混合溶液中各离子的浓度大小...
等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较_百度...
碳酸钠是强电解质完全电离,电离的方程式为:Na2CO3=2Na^++CO3^2- 碳酸根离子水解是分步的，水解是微弱的。第一步水解大于第二水解。水解的离子方程式为：CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^- HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 根据电离方程式和水解的离子方程式可知碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:...
同浓度的碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混合,比较碳酸根浓度和碳酸氢根浓度...
碳酸氢根离子浓度更大一些，因为碳酸根离子水解程度较大，水解产物又是碳酸氢根离子
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中,离子浓度的大小顺序是什么啊...
因为水解、电离都是非常微弱的.所以溶液中剩余了大量的HCO3-、CO3 2-；它们的量一般占原始量（0.05mol\/L）的90%以上.所以可以得到：[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]而HCO3-+H2O==（可逆）==H2CO3（少量）+OH-、水的电离.所以可以得到：[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]进而得到：[...
