等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合液离子浓度排序为：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]。
碳酸钠和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后，碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（H+）＜c（OH-），
碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO3 2-），
混合液中钠离子物质的量不变，则混合液中浓度最大，
所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（H+）。
扩展资料：
将碳酸钠溶液，在碳酸钠中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂（g）+H₂O==2NaHCO₃
将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃
补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
2NaCl+2H₂O+2CO₂[电解] →2NaHCO₃+Cl₂↑+H₂↑
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
参考资料来源：百度百科-碳酸钠
怎样判断碳酸钠和碳酸氢钠混合液中离子的浓度大小?
碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO3 2-），混合液中钠离子物质的量不变，则混合液中浓度最大，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（H+）。
碳酸钠和碳酸氢钠的离子浓度怎样?
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）2:3混合的溶液中，三大守恒分别是电荷守恒、质量守恒和能量守恒。离子浓度排序如下：Na+（钠离子）：由于碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子，因此钠离子的浓度最高。HCO3-（碳酸氢根离子）：碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子，而碳酸钠中只含有少量的碳酸氢根离子，因此碳...
分别说出碳酸钠.碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小关系
第一步的程度远远大于第二步，因此浓度大小：Na+>CO32->OH->HCO3->H+.碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解和电离 水解：HCO3-+H20=H2CO3+OH- 电离：HCO3-=CO32- + H+ 碳酸氢钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，即水解>电离 因此浓度大小：Na+>HCO3^->OH->CO32->H+ ...
判断过程:0.1mol\/L碳酸钠和0.1mol\/L碳酸氢钠等体积混合,求各离子浓度...
1）Na+的离子浓度最大，没什么好说的；2）CO3 2- 是H2CO3的二级电离，HCO3- 是H2CO3的一级电离，所以CO3 2-的水解程度大于HCO3-，而HCO3-的水解大于电离，即{CO3 2-的水解提供的HCO3-} > {HCO3-电离提供的CO3 2-}，即在先不考虑HCO3-的电离的情况下，此过程HCO3-是增多的过程；3）...
等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液 离子浓度的判断 请解释的详细...
已经七八年没跟化学打交道了，貌似碳酸钠是Na2CO3，碳酸氢钠是NaHCO3，等物质量，离子无质量比应该是：Na：CO3：H为3:2:1，呵呵，太久了，基本上没什么记忆了，不知道对的错的，楼主慎重！
等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较_百度...
根据电离方程式和水解的离子方程式可知碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:C(Na^+)>C(CO3^2-)>C(OH^-)>C(HCO3^-)>C(H^+)碳酸氢钠是强电解质完全电离,电离的方程式为:NaHCO3=Na^++HCO3^- 碳酸氢根离子水解的离子方程式为:HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 碳酸氢根电离方程式为 HCO3^-...
求指点碳酸氢钠和碳酸钠混合1:1中的溶液离子浓度大小比较
Na>HCO3>CO3>OH>H解释，因为钠离子不水解，所以最多，碳酸根水解生成碳酸氢根，水解大于电离，因为水解吸收氢离子，剩余氢氧根，所以OH>H,希望对你哟帮助谢谢。
碳酸钠、碳酸氢钠浓度分别0.1mol\/L的混合溶液中各种离子浓度吗?能帮忙...
因为碳酸钠和碳酸氢钠浓度分别是0.1mol\/L,碳酸钠分子由两个钠离子和一个碳酸根离子构成，碳酸氢钠分子由一个钠离子和一个碳酸氢根离子构成，所以钠离子的浓度为0.3mol\/L，氢离子为0，碳酸根离子为0.05mol\/L,碳酸氢根离子为0.05mol\/L
离子浓度比较问题:等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中混和,最终碳 ...
HCO3-浓度大。根据电离常数，碳酸一级电离大于二级电离。所以水解相反。也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离。所以HCO3-浓度大。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中,离子浓度的大小顺序是什么啊...
↑ \\ | H2CO3（少量）+OH- |（少量）| CO3 2-（大量）于是可以得到 [HCO3 -]>[CO3 2-]>[H2CO3]因为水解、电离都是非常微弱的.所以溶液中剩余了大量的HCO3-、CO3 2-；它们的量一般占原始量（0.05mol\/L）的90%以上.所以可以得到：[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]而HCO3-+H2O==（...
