C(HCO3-)>C(CO32-)
因为两种离子都会水解，HCO3-以水解为主，碳酸根水解程度更大，也就是说更多的生成碳酸氢根，或者，碳酸氢根消耗的少，生成的多，，，
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中,溶液中碳酸根与碳酸氢根的...
碳酸的pKa2=10.33 7, 碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根, 碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A 的电离平衡 式一级电离 H2A -- H+ + HA-, 平衡常数 Ka1 = [H+][HA-] \/ [H2A]二级电离 HA- -- H+ + A2-, 平衡常数 Ka2 = [H+][A2-] \/ [...
等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠等体积混合后碳酸根与碳酸氢根的...
碳酸氢根离子的浓度比碳酸根离子的浓度大 碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多 所以在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中 碳酸根水解产生的碳酸氢根离子，要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多 CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH- 发生水解的多 生成的多...
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中,溶液中碳酸根与碳酸氢根的...
碳酸的pKa2=10.33 > 7, 碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根, 碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A 的电离平衡 式一级电离 H2A --> H+ + HA-, 平衡常数 Ka1 = [H+][HA-] \/ [H2A]二级电离 HA- --> H+ + A2-, 平衡常数 Ka2 = [H+][A2-] ...
如何比较等物质量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中碳酸根和碳酸氢根离子...
碳酸根水解程度大于碳酸氢根，且碳酸根水解有生成碳酸氢根，所以碳酸氢根的浓度大于碳酸根
离子浓度比较问题:等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中混和,最终碳 ...
HCO3-浓度大。根据电离常数，碳酸一级电离大于二级电离。所以水解相反。也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离。所以HCO3-浓度大。
同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,为什么碳酸根浓度比碳酸氢根小?
首先，这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性。碳酸根分两步水解，第一步水解会生成碳酸氢根，第二步水解会生成碳酸，第一步进行的程度更大 碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸，但是水解程度不如碳酸根的大。所以相同的物质的量浓度下，碳酸根的浓度较小。
怎样判断碳酸钠和碳酸氢钠混合液中离子的浓度大小?
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合液离子浓度排序为：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]。碳酸钠和碳酸氢钠各0.1mol\/L混合后，碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（H+）＜c（OH-），碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO3 2-），...
相同摩尔质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶于相同体积的水中,他们的碳酸根、碳酸 ...
Na2CO3水解程度肯定比NaHCO3的大，所以[CO3--]浓度比[HCO3-]浓度低，我只能得出这定性结果，
为什么在等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠中碳酸根小于碳酸氢根呢?
你又知道强酸容易电离，所以应该能理解，碳酸电离第一个氢比第二个氢更容易电离，换句话说就碳酸第一级电离的酸性强，而二级较弱，就是强酸和弱酸的关系。而你还应该知道弱酸对应的酸根离子更容易水解，光从这个主要角度看就应该明白碳酸根离子水解强于碳酸氢根离子，所以就会有你所说现象的出现了。
同浓度同体积的碳酸钠和碳酸氢钠,为啥碳酸根浓度小于碳酸氢根【我也
你说的不对！同浓度同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液中，碳酸根浓度大于碳酸氢根 碳酸氢钠溶液中，碳酸根浓度小于碳酸氢根
