二氧化硅没有办法画出简单的电子式，因为它是空间网状结构。
二氧化硅晶体的最小单位是硅氧四面体（见图），其中每个硅原子与四个氧原子是各通过一对共用电子对（共四对共用电子对）结合，而每个氧原子与两个硅原子是各通过一对共用电子对（共两对共用电子对）结合，也就是说每个硅氧四面体共有4个Si-O键。然后硅氧四面体再共用顶角氧结合成空间网状结构。
而二氧化碳分子是碳原子与两个氧原子各通过2对共用电子对（共四对共用电子对）形成两个C=O键，结合成CO2分子（见图）的。
过氧化氢结构式：H-O-O-H。要画电子式，就将单键变成一对共用电子对，再将O原子周围补够8电子。
过氧化氢 H-O=O-H
求基础高中化学电子式:二氧化硅,过氧化氢
过氧化氢结构式：H-O-O-H。要画电子式，就将单键变成一对共用电子对，再将O原子周围补够8电子。
高中化学的方程式都有哪些?
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取...
求以下各化学式的电子式
3、HgCl2是以共价键结合的分子，其空间构型为直线形。Hg—Cl键长229pm。4、CaC2是离子晶体，高中化学中即让写此物质的电子式，因此不再多说。5、气态SO2分子构型为V型。在分子中硫原子以2个sp2杂化轨道分别与两个氧原子形成σ键，而另一个sp2杂化轨道上则保留1对孤对电子。硫原子的未参与杂化的p...
问一道高中化学题
H2O2+H2S=S↓+2H2O
...式表示下列微粒的形成过程,过氧化钠,氨分子,四氟化碳,过氧化氢...
如图。http:\/\/hi.baidu.com\/294624800\/album\/item\/ab46ae086e061d95ee8b5b837bf40ad163d9ca00.html#
高一上,化学。 有一些方程式不清楚,所以问下。 有点多,希望能有好心人...
过氧化氢的电子式: 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒,还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中:H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O,此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末,结果出现大量气泡:2H2O2MnO2=== 2H2O+O2↑。35. 硫化氢是无色气体,剧毒。它的还原性...
求初高中所有接触到的物质名称及化学式还有读法,教材上的就行,好的话...
乙酸（醋酸） H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢 二氧化氮 二氧化硅 二氧化氯 氧化铁 氧化汞 H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳 氧化钠 五氧化二磷 氧化钙 四氧化三铁 一氧化二氮 CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳 氧化镁 二氧化硫 二氧化锰 氧化铜 ...
电子式在高中化学有哪些类型?
3. 单质分子：单质是由同种元素的原子组成的纯物质。例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子，氮气（N2）是由两个氮原子组成的分子。4. 共价化合物：共价化合物是由两个或多个非金属原子通过共享电子而形成的化合物。这些原子通过共享电子对来达到更稳定的电子配置。请注意，以上内容是基于高中化...
求高一化学所有涉及化学方程式(我学的是必修1、必修2,有机化学基础,化 ...
1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温...
100个氧化物的化学式
水 H2O 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 氧化钠 Na2O 二氧化氮 NO2 二氧化硅 SiO2 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 一氧化氮 NO 氧化镁 MgO 氧化铜 CuO 氧化钡 BaO 氧化亚铜 Cu2O 氧化亚铁 FeO 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 三氧化二铝 Al2O3 三氧化钨 WO3 氧化银 Ag2O 氧...
