在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是！
A气体的压强不变 B气体的体积不变
C混合气体的密度不变
我查了一下书，书上写的。密度一定不一定平衡，可答案就选C！请高人详细分析一下三个选项！在线等！当即采纳！
此题迷惑！为了不误导他人！关闭了！
（2楼的气体压强时时刻刻都不变，因为反应前后都是气体 ）里面有固体~ 不是全是气体
B气体的体积不变 同上 他压强可以改变 所以不能说明平衡
c 根据密度公式 密度=质量/体积 密度不变 假设体积减少那压强增大平衡逆向移动
气体质量增大 这样肯定不满足这个公式（分子增大 分母减少 那前面不可能不变） 假设体积增大那压强减少平衡正向移动气体质量减少 也肯定不满足这个公式
选项B，因为反应前后系数相等，所以同样是时刻刻都不变。
至于选项C，前后气体显然不是同种物质，具有不同的相对分子质量，故反应前后气体质量发生变化，根据 密度=质量/体积可得到密度在反应发生的过程中仍然可以作为平衡标志的判断。
B：因为是衡容，所以无论平衡是否移动都不会改变体积
C：密度不变，则：
p=M/V
所以不密度始终不变
据此分析，（此类题默认衡容）此题应该选A。（另外，如果是恒压的话选B，你怎么弄了个C答案？）
如果你发全了的话，那就是答案错了，答案选A。
B 反应物2份体积生成2份体积的生成物，故该反应平衡与体积无关
C 反应吸热，气体总体积改变，故密度改变，平衡时不再吸热，密度一定
在恒温容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是!
先说A 由于在恒温容器中体积可以改变 所以平衡移动气体压强不变 不能说明他平衡 （2楼的气体压强时时刻刻都不变，因为反应前后都是气体 ）里面有固体~ 不是全是气体 B气体的体积不变 同上 他压强可以改变 所以不能说明平衡 c 根据密度公式 密度=质量\/体积 密度不变 假设体积减少那压强增大...
在恒温容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是!
因为压强等于密度除体积，密度没变，体积改变，所以压强改变，既当压强没改变时反应达到平衡。体积反应开始时改变，后不变反应达到平衡。密度等于质量除体积，质量减小，体积减小，所以反应开始时减小，后不变说明反应达到平衡。
...可变的密闭容器中,建立下列化学平衡: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g...
（1）A 解析：由方程左右两边计量数（气体的）之和可得，不相等 因此， A正确 而后三项恒成立 （2）变小 加压，反应逆向进行，气体摩尔质量变小，平均相对分子质量面将变小
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗...
如果从逆方向建立平衡，一氧化碳和氢气就可以以任意比加入，当按某个比例加入使它俩的平均摩尔质量等于18g\/mol，则上述结论就不成立了。质量变化很好理解。一般题目都是指气体的质量。总的质量由于质量守恒定律肯定是不变的。但如题目中的方程式，左边有固体，右边全是气体，当然右移气体质量增大，左移...
...的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),下列叙述不能认定该...
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），A．反应前后气体的体积不等，故混合气体压强不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A不选；B．反应前后气体的质量不等，故混合气体质量不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；C．CO与H2的物质的量之比等于化学计量数之比=...
水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡...
（1）可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）的化学平衡常数k=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)，故答案为：c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)；（2）a．反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故a错误；b．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O...
可逆反应,C(s)+H2O CO(g)+H2(g)△H>0,下列说法正确的是( )A.达到平衡...
取决于反应物的配料比和转化的程度，故A错误；B．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，故B正确；C．反应前后气体的化学计量数不等，增大压强平衡向逆反应进行，故C错误；D．反应吸热，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．故选B．...
...产生水煤气,反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)一定温度下,在一_百度...
无论是否达到平衡状态，容器中的压强都不变，故a正确；b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b错误；c．v正（CO）=v逆（H2O），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c错误；d．c（CO）=c（H2）不能确定反应是否达到平衡状态，...
...或化合物反应.(1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(
（1）在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），A、反应前后气体压强变化的反应，容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡，故A确；B、容器中H2浓度与CO浓度相等不一定达到平衡，故B误；C、反应中有固体碳反应，平衡变化，气体质量发生变化，容器中混合气体的密度保持不变，能...
在一固定体积的容器中,发生制水煤气反应c(s)+h2o(g)═co(g)+h2(g...
C(s) + H2O(g)==高温==CO (g) +H2(g)压强不变可以的……如果不行,建议你给出原题,可能是你的提问忽略了一些条件.ps：这个反应我记得不是可逆反应的……
