一道高一化学计算题，急！
已知烯烃的组成为CnH2n。某气态烷烃和气态烯烃组成混合物,其密度是相同状况下H2密度的12.5倍。若使10g混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶的总质量增加8.4g。试通过计算确定该混合气体的成分及其物质的量之比。
密度是相同状况下H2密度的12.5倍，说明其混合分子量=2*12.5=25
若使10g混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶的总质量增加8.4g
说明烯烃CnH2n有8.4克，烷烃CmH2m+2有1.6克，质量比=8.4:1.6=21:4
即14n*21/25+(14m+2)*4/25=25
294n+56m=617
5n+m=11 因n≥2
故n=2 m=1
因此该混合物是乙烯和甲烷
物质的量之比=(21/28):(4/16)=3:1
若使10g混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶的总质量增加8.4g
说明烯烃CnH2n有8.4克，烷烃CmH2m+2有1.6克，质量比=8.4:1.6=21:4
即14n*21/25+(14m+2)*4/25=25
294n+56m=617
5n+m=11 因n≥2
故n=2 m=1
因此该混合物是乙烯和甲烷
物质的量之比=(21/28):(4/16)=3:1
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2011-05-19
解：混合气体由乙烯和甲烷组成；乙烯：甲烷=3:1.
因为相对密度之比等于相对原子质量之比。
所以混合气体的平均相对原子质量为25.
又因为已知混合气体中有烯烃，而乙烯的相对原子质量为28>25；
所以另一烷烃只能为甲烷。
增加的质量即为参加反应的乙烯的质量。所以10g中有8.4g乙烯，物质的量为0.3mol。
容易得到10g中含有0.1g的甲烷。所以乙烯：甲烷=3：1.
因为相对密度之比等于相对原子质量之比。
所以混合气体的平均相对原子质量为25.
又因为已知混合气体中有烯烃，而乙烯的相对原子质量为28>25；
所以另一烷烃只能为甲烷。
增加的质量即为参加反应的乙烯的质量。所以10g中有8.4g乙烯，物质的量为0.3mol。
容易得到10g中含有0.1g的甲烷。所以乙烯：甲烷=3：1.
第2个回答 2011-05-20
已知烯烃的组成为CnH2n。某气态烷烃和气态烯烃组成混合物,其密度是相同状况下H2密度的12.5倍。若使10g混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶的总质量增加8.4g。试通过计算确定该混合气体的成分及其物质的量之比。
第3个回答 2019-05-09
1吨=1000千克=10000个100g，所以分解1吨
石灰石
需要1777000KJ的热量
1777000/393=4521.63,
4521.63
x
12
=
54259.54克木炭
你这不是高一化学题，而是小学三年级数学题！
石灰石
需要1777000KJ的热量
1777000/393=4521.63,
4521.63
x
12
=
54259.54克木炭
你这不是高一化学题，而是小学三年级数学题！
第4个回答 2019-05-26
氢氧化钠和氯化钡是不反应的，这点要明确。然后这题里的混合液的反应就是BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
和HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
那么，根据离子守恒，第一个反应中就有n(H2SO4)=n（Ba2+）=n(SO42-）=n(BaSO4)即硫酸的物质的量为沉淀的物质的量
第二个反应中n（HNO3）=n（OH-）
和HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
那么，根据离子守恒，第一个反应中就有n(H2SO4)=n（Ba2+）=n(SO42-）=n(BaSO4)即硫酸的物质的量为沉淀的物质的量
第二个反应中n（HNO3）=n（OH-）
第5个回答 2009-11-13
解：可以不管这中间的过程，溶液最后剩下的全部都是NaCl，那么就可以根据Cl元素守恒得到NaCl的质量
NaCl
∽
HCl
58.5.....36.5
m.........3.65.............=>58.5/m=36.5/3.65..........=>m=5.85g
答：所得固体是5.85克
NaCl
∽
HCl
58.5.....36.5
m.........3.65.............=>58.5/m=36.5/3.65..........=>m=5.85g
答：所得固体是5.85克
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