高中化学：关于电化学的问题
在电解反应中，电解质溶液是氢氧化钠，该反应实质是在电解水，请问：为什么开始发生反应后电解质溶液的浓度会增大？pH会增大？为什么电解质溶液复原为水？
同样的道理，如果电解质溶液时硫酸呢？
若电解质换成硫酸则溶液的浓度增大，硫酸显酸性，PH减少。
电解硫酸也是，硫酸中的氢生成氢气，水中氢氧跟生成氧气和水。硫酸完全电离，氢离子数量基本不变，浓度变大，pH减小。
电解硫酸时，水被消耗了，而H2SO4不变，所以H2SO4质量分数增大了，酸性增强了，pH减小了。
要想实现溶液恢复到原来的状态，只能加入水
硫酸的话 pH减小
(H-)增大，PH减小本回答被提问者采纳
电化学问题。
阴极保护是一种用于防止金属在电介质（海水、淡水及土壤等介质）中腐蚀的电化学保护技术，该技术的基本原理是使金属构件作为阴极，对其施加一定的直流电流，使其产生阴极极化，当金属的电位负于某一电位值时，该金属表面的电化学不均匀性得到消除，腐蚀的阴极溶解过程得到有效抑制，达到保护的目的。下面用极...
关于电化学的问题
问题一：电子不能在溶液中存在 电子只能通过导体传递（例如导线）溶液中只是阴阳离子定向移动 问题二：纯铁 可以在酸中产生氢气 （铁与 浓硫酸 反应除外 发生钝化 不产生氢气）属于 化学腐蚀 电化学腐蚀 需要形成 原电池 （如题 图）而化学腐蚀不需要 ...
高考化学电化学题解题技巧
高考化学电化学答题技巧 第一、遇到电化学的考题,一定要先判断是电解池还是原电池,这个很简单,看看有没有外接电源或者用电器即可。 第二、如果是原电池,需要注意以下几点: 1.判断反应物和生成物:这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚,现在的高考很少考我们已知的一些电池反应,这样更能突出考查学生的学习能力。
高中化学:关于电化学的问题
反应实质是电解水，发生反应后水减少了溶剂减少了溶质量不变溶液的浓度增大，NaOH显碱性，NaOH 浓度增大PH肯定增大。。若电解质换成硫酸则溶液的浓度增大，硫酸显酸性，PH减少。
高中化学电化学题目,求解析,有图17题
【解析】本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸...
问一道高中化学题,电化学的题,谢谢
问题一：对于原电池来说电子有负极流向正极，但是电子有一个特点叫做“只走旱路不走水路”，也就是说电子只能通过导线，不能在溶液中移动，但a→b这一环节是在溶液中，电子走不了。问题二：那个滤纸相当于连在原电池了，也就形成了电解池。所以滤纸上就相当于电解硫酸钠。问题三：就是滤纸上的两个...
高中化学最难的是哪部分
高中化学最难的是电化学部分，高中化学中电化学部分最难的原因是因为它涉及到电解、电池、电解质溶液、电极反应等概念和计算，需要学生掌握复杂的理论与实践结合的知识。电化学是化学学科的一个重要分支，主要研究电能与化学能之间的相互转化和相关现象。高中化学中的电化学部分涉及电解、电池和电解质溶液等...
高中电化学问题:在原电池和电解池中,电子一定在导线中移动,而池中导线...
电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
高中必修二化学。电化学一些基础问题
+你问的阴阳极应该问的是电解池的问题。在电解池中阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动；阴极发生还原反应，阳离子向阴极移动，这样你可以判断某一级会增加某离子的浓度 判断溶液的ph值的方法，如果问阴极或阳极，那就看该极发生的电极反应式中是消耗或生成氢离子还是氢氧根离子，比如阴极是消耗氢离子生成...
高中电化学问题
（1）a电极为阳极，因此是铁电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，要生成氢氧化铁，因此溶液中有氢氧根或者能生成氢氧根都行，因此电解质溶液为氢氧化钠或者氯化钠溶液都行。电解质溶液为氢氧化钠，则沉淀在电极上产生，电解质溶液为氯化钠溶液，沉淀在两极之间产生。（2）A．该装置中电子由Zn极流向Cu极...
