问一道高中化学题，电化学的题，谢谢

Question

（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

答案是：解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；故选A．

我想问的问题是，关于B选项，问题一：电子是怎么流动的，问题二：而且这是原电池，怎么答案D解析里面出现了阴极？问题三：a点和b点到底表示是什么？a点和b点之间有间隔啊怎么导的电？ 这道题糊里糊涂的，谢谢各位了

Answer 1

问题一：对于原电池来说电子有负极流向正极，但是电子有一个特点叫做“只走旱路不走水路”，也就是说电子只能通过导线，不能在溶液中移动，但a→b这一环节是在溶液中，电子走不了。
问题二：那个滤纸相当于连在原电池了，也就形成了电解池。所以滤纸上就相当于电解硫酸钠。
问题三：就是滤纸上的两个点，其中a点与负极连接，是阴极，b点与正极连接做阳极。

Answer 2

问题一：电子是怎么流动的
电子只能在导线间流动，不能通过电解质溶液Zn→a， b→Cu
问题二：而且这是原电池怎么答案D解析里面出现了阴极？
下面是原电池，但滤纸上的ab极及溶液构成电解池，由于a电源负极，因此a是阴极

问题三：a点和b点到底表示是什么？a点和b点之间有间隔啊怎么导的电？
a点表示阴极
b点表示阳极
a点通过还原反应：2H++ 2e-=H2 消耗来自负极的电子
b点通过氧化反应：4OH- -4e-=O2 +2H2O，提供电子给正极

Answer 3

电子流动是从Zn到a点,然後从b点到Cu
这里是原电池没错,问题是我把原电池的正负极接到滤纸上,而滤纸上有碳酸钠溶液,这不是电解碳酸钠溶液是什麼?
a就是负极Zn接的阴极,b就是正极Cu接的阳极,它们有间隔但是有碳酸钠溶液难道不会导电吗?