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是四摩氢离子。
求解答啊
答案是C
追答看不清
好像B也…
是是不是多项
追问。。。。
你会吗
追答高2时经常做
高考就是一题与它类似的问题吧！
追问答案是C。。能帮我分一下吗
追答氧化反应和还原反应时电子的流向
追问休息了明天说
高中化学电化学题目,求解析,有图17题
【解析】 本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫...
高中化学电化学题目,求解析,有图17题
【解析】本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸...
高中化学,电化学(急,谢谢)
解：（1）4OH- -4e- ===2H2O+O2↑ （2）阴极上发生还原反应，H+在阴极上放电，c（H+）减小，水的电离平衡向电离方向移动，c（OH-）增大，pH值增大 或 H+在阴极上放电，c（H+）减小，根据c（OH-）=KW\/c（H+），c（OH-）增大，pH值增大 （3）从B口导出 原因：阳离子移动方向：由...
高中电化学问题
（1）a电极为阳极，因此是铁电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，要生成氢氧化铁，因此溶液中有氢氧根或者能生成氢氧根都行，因此电解质溶液为氢氧化钠或者氯化钠溶液都行。电解质溶液为氢氧化钠，则沉淀在电极上产生，电解质溶液为氯化钠溶液，沉淀在两极之间产生。（2）A．该装置中电子由Zn极流向Cu极...
高中电化学问题
第一阶段：相当于电解HCl 此时溶液中存在的有：钠离子 氯离子 硫酸根离子 氢离子 氢氧根离子 由放电顺序可知 以上离子中 放电能力最强的阴离子是氯离子 阳离子是氢离子 所以第一阶段是氢离子和氯离子分别在阳极和阴极上放电 第二阶段：相当于电解Nacl 因为第一阶段 溶液中酸浓度大幅度减小 但因为氯化...
问一道高中化学题,电化学的题,谢谢
问题一：对于原电池来说电子有负极流向正极，但是电子有一个特点叫做“只走旱路不走水路”，也就是说电子只能通过导线，不能在溶液中移动，但a→b这一环节是在溶液中，电子走不了。问题二：那个滤纸相当于连在原电池了，也就形成了电解池。所以滤纸上就相当于电解硫酸钠。问题三：就是滤纸上的两个...
请教一道高中电化学,谢谢
阳极：4OH- -4e-=O2↑ +2H2O 阴极：4H+ +4e-=2H2↑ 或者4H2O+4e-=2H2↑ +4OH- 总反应：2H2O=通电=2H2↑+ O2↑ 36 4 32 4.5g 0.5g 4g 4.5g有4克变成氧气，0.5克变成氢气
高中化学:关于电化学的问题
反应实质是电解水，发生反应后水减少了溶剂减少了溶质量不变溶液的浓度增大，NaOH显碱性，NaOH 浓度增大PH肯定增大。。若电解质换成硫酸则溶液的浓度增大，硫酸显酸性，PH减少。
高中化学电化学问题。此题为什么选B什么时候称正极什么时候称阳极...
根据你的叙述你的问题应是11题。原电池分正负极,电解池分阴阳极。A阴极:阳离子移向阴极,并在阴极放电,A是阴离子在阴极放电,所以A错误;B、铁、石墨作为电极,电解质溶液为氯化铁时,铁与氯化铁能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2,铁易失去电子,发生氧化反应,铁是负极,铁离子得到电子发生还原...
高中电化学 急求
【答案】（1）k=M(Cl2)\/2 M(NaOH)=71\/80=1:1．13或0．89 [解析】2NaCl+2H20==（电解）2NaOH+Cl2↑+H2↑ 根据方程式可以知道氯气和氢氧化钠的质量比为71\/80 （2）③①② 【解析】为将Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质除去，必须先加入过量的试剂，因此③BaCl2必须在Na2CO3前先...
