（2）阴极上发生还原反应，H+在阴极上放电，c（H+）减小，水的电离平衡向电离方向移动，c（OH-）增大，pH值增大
或 H+在阴极上放电，c（H+）减小，根据c（OH-）=KW/c（H+），c（OH-）增大，pH值增大
（3）从B口导出
原因：阳离子移动方向：由阳极→阴极，阳离子（K+）透过阳离子交换膜进入阴极区，由（2）得，阴极上H+放电，产生大量OH-，与从阳极区透过来的K+形成纯净的KOH溶液
而杂质中的含氧酸根阴离子不会通过交换膜，也就达到除杂的目的
（2）阴极H+放电，是水的电离平衡正向移动，C（OH—）增大，pH值增大
（3）B口出
原因：在阳极附件OH-放电，阳离子透过阳离子交换膜进入阴极（杂质中的含氧酸根是阴离子，不能通过交换膜），而阴极H+放电，产生较多OH-，形成的氢氧化钠溶液
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！追问
它到底是怎么除去杂质的啊
追答工业级氢氧化钠从左下口进入，杂质不能透过交换膜，从左上口出，纯净的氢氧化钠在阴极形成，并从右上口出
高中化学,电化学(急,谢谢)
解：（1）4OH- -4e- ===2H2O+O2↑ （2）阴极上发生还原反应，H+在阴极上放电，c（H+）减小，水的电离平衡向电离方向移动，c（OH-）增大，pH值增大 或 H+在阴极上放电，c（H+）减小，根据c（OH-）=KW\/c（H+），c（OH-）增大，pH值增大 （3）从B口导出 原因：阳离子移动方向：由...
高中电化学方程式(急)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 +...
高中化学电化学反应方程式没搞懂...
通常各电极发生的反应加在一起就是总反应，把总反应拆成氧化反应和还原反应就是电解方程式，电化学反应，通常就是氧化还原反应，不过氧化和还原反应在不同的电极发生。另外注意介质。比如甲醛燃料电池，就是甲醛氧化为CO2的氧化还原反应，如果在碱性溶液中 总反应等于生成CO2再与OH-反应 总反应2CH4O + ...
求高中化学 电化学部分知识点总结 谢谢
装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，...
化学选修4电化学重要方程式!
化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 4、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 5、锂电池一型：...
请教一道高中电化学,谢谢
阳极：4OH- -4e-=O2↑ +2H2O 阴极：4H+ +4e-=2H2↑ 或者4H2O+4e-=2H2↑ +4OH- 总反应：2H2O=通电=2H2↑+ O2↑ 36 4 32 4.5g 0.5g 4g 4.5g有4克变成氧气，0.5克变成氢气
高二化学人教版选修四电化学方程式怎么判断出阴阳两级得失电子?_百度...
高中化学特级教师专业解答:电化学包括原电池和电解池，原电池的两极是正负极，电解池的两极是阴阳极。原电池以铜锌原电池为例(其中电解质溶液为硫酸铜):正极是铜极，发生还原反应，方程式如下:Cu2++2e--Cu 负极是锌，发生氧化反应，方程式如下:Zn-2e--Zn2- 电解池电解液为硫酸铜，阳极为铜，阴极...
高中电化学 急求
【答案】（1）k=M(Cl2)\/2 M(NaOH)=71\/80=1:1．13或0．89 [解析】2NaCl+2H20==（电解）2NaOH+Cl2↑+H2↑ 根据方程式可以知道氯气和氢氧化钠的质量比为71\/80 （2）③①② 【解析】为将Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质除去，必须先加入过量的试剂，因此③BaCl2必须在Na2CO3前先...
高中化学:关于电化学的问题
反应实质是电解水，发生反应后水减少了溶剂减少了溶质量不变溶液的浓度增大，NaOH显碱性，NaOH 浓度增大PH肯定增大。。若电解质换成硫酸则溶液的浓度增大，硫酸显酸性，PH减少。
高中必修二化学。电化学一些基础问题
+你问的阴阳极应该问的是电解池的问题。在电解池中阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动；阴极发生还原反应，阳离子向阴极移动，这样你可以判断某一级会增加某离子的浓度 判断溶液的ph值的方法，如果问阴极或阳极，那就看该极发生的电极反应式中是消耗或生成氢离子还是氢氧根离子，比如阴极是消耗氢离子生成...
