请教一道高中电化学，谢谢
用惰性电极电解10%的NaOH，通电一段时间后，溶液的质量减少了4.5g
减少的4.5g都到哪里去了，希望可以写出电极反应式很详细的解答一下 谢谢
不好意思问题没问明白 我是想问这4.5g有多少克变成氧气，多少克变成氢气 是怎么算的
阴极：4H+ +4e-=2H2↑ 或者4H2O+4e-=2H2↑ +4OH-
总反应：2H2O=通电=2H2↑+ O2↑
36 4 32
4.5g 0.5g 4g
4.5g有4克变成氧气，0.5克变成氢气
不好意思问题没问明白 我是想问这4.5g有多少克变成氧气，多少克变成氢气 是怎么算的
请教一道高中电化学,谢谢
4.5g有4克变成氧气，0.5克变成氢气
问一道高中化学题,电化学的题,谢谢
问题一：对于原电池来说电子有负极流向正极，但是电子有一个特点叫做“只走旱路不走水路”，也就是说电子只能通过导线，不能在溶液中移动，但a→b这一环节是在溶液中，电子走不了。问题二：那个滤纸相当于连在原电池了，也就形成了电解池。所以滤纸上就相当于电解硫酸钠。问题三：就是滤纸上的两个...
一道高二电化学题 求解。
题中要求银失电子，只有C符合，A中碳是惰性电极，只有OH-失电子，不可；B中铁失电子；D中两边活泼性一致，不反应。C在外加电源下，电流方向与电子方向相反，故银可失电子，H+得电子，于是发生了电化学反应。
高中化学,电化学(急,谢谢)
解：（1）4OH- -4e- ===2H2O+O2↑ （2）阴极上发生还原反应，H+在阴极上放电，c（H+）减小，水的电离平衡向电离方向移动，c（OH-）增大，pH值增大 或 H+在阴极上放电，c（H+）减小，根据c（OH-）=KW\/c（H+），c（OH-）增大，pH值增大 （3）从B口导出 原因：阳离子移动方向：由...
高中电化学问题
A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-是不能通过盐桥的。B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，照样发生原电池反应，但锌电极上会形成许多微小原电池，生成的铜附着在锌电极上，电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱，正确。C．将烧杯内溶液对换，不能形成原电池，电流计指针不...
高中电化学的几个问题,希望能尽快得到答案,谢谢
另外第四题，碱性条件下的偏铝酸根其实就是四羟基合铝离子，当碱性不够强的时候，其中的铝离子会解离出来和硫离子双水解从而生成沉淀，但是如果碱性足够强的话也就没事了。所以归根结底，还是题目不太严谨。但是如果从高中化学题目的角度来讲，说他们不能共存也是可以的= = 害人的高中化学……...
关于高中电化学部分的一个问题
否则便会被氧化。在该电解池中，阳极材料被氧化，发生氧化反应。阴极处发生还原反应。所以阳极要用锌片，反应时失去电子，被氧化为锌离子，通过电解质溶液流到阴极处，得到电子，发生还原反应。逐渐被还原为锌单质，所以铁片表面出现一层锌。阳极：Zn-2e===Zn2+ 阴极：2e+Zn2+===Zn ...
高三的一道电化学的题目,求详解,有答案。
NO的摩尔数是0.01mol，所以在和稀硝酸反应过程中转移了0.03mol电子。1molCu2O升2mol电子，1molCu升2mol电子。故设Cu2O x mol，Cu y mol。可得方程组 144x+64y=1.76 2x+2y=0.03 解得 x=0.01 y=0.005 故Cu2O的质量分数为：144×0.01÷1.76×100％≈81.8％ 希望可以帮到你。
关于高中电化学部分的一个问题
1、为什么不是硝酸镁溶液？因为硝酸镁溶液在电解的时候不会析出金属（Mg的金属活动性顺序大于H，所以阴极是氢离子得电子形成氢气）2、为什么可能是硫酸铜溶液？电解硫酸铜溶液可以分为两部分，在铜离子消耗完以后，阴极就会由氢离子继续得电子。因此虽然根据甲中电极增重可以求出至少有0.02mol电子转移，但是...
一道高中电化学的题!
惰性电极电解硫酸铜电解方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4 生成2molH2SO4 电子转移数为4mol 通过0.2mol电子 生成0.1molH2SO4 知道H2SO4物质的量 根据C=n\/V计算浓度 从而知道pH
