关于高中电化学部分的一个问题

Question

用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌。

我不明白的是，为什么要锌作阳极，铁作阴极？而且，为什么上述实验会在铁片表面出现一层锌？请解释。谢谢。

Answer 1

因为这个实验的目的是在铁片表面电镀上一层锌，因此要保留铁片，所以铁片在阴极，否则便会被氧化。
在该电解池中，阳极材料被氧化，发生氧化反应。阴极处发生还原反应。所以阳极要用锌片，反应时失去电子，被氧化为锌离子，通过电解质溶液流到阴极处，得到电子，发生还原反应。逐渐被还原为锌单质，所以铁片表面出现一层锌。
阳极：Zn-2e===Zn2+
阴极：2e+Zn2+===Zn

Answer 2

因为电解池中阳极金属锌被氧化溶解到溶液中，而阴极发生的还原反应，应该是金属离子锌离子还原成金属锌--金属析出。阴极金属并不发生反应，它只是一个导体。

Answer 3

记住，阴极是受保护的一极，因为阴极连接电源负极，所以是电子流入极。所以铁棒成为阴极后就极难失去电子了。而阳极是电子流出极，所以锌失电子被氧化为锌离子。
锌离子带正电，所以向阴极移动，结合阴极聚集的电子，还原成为锌单质附着在铁棒表面。