2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4
生成2molH2SO4
电子转移数为4mol
通过0.2mol电子
生成0.1molH2SO4
知道H2SO4物质的量
根据C=n/V计算浓度
从而知道pH追问
那转移4mol电子是怎么看出来的啊？
追答根据电解方程式来的
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4
1molCu2+变为1molCu
需要转移2mol电子
2molCu2+就需要转移4mol电子
从而得到2molH2SO4
谢谢你朋友~^_^
高中化学电化学问题。此题为什么选B什么时候称正极什么时候称阳极...
展开全部 根据你的叙述你的问题应是11题。原电池分正负极,电解池分阴阳极。A阴极:阳离子移向阴极,并在阴极放电,A是阴离子在阴极放电,所以A错误;B、铁、石墨作为电极,电解质溶液为氯化铁时,铁与氯化铁能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2,铁易失去电子,发生氧化反应,铁是负极,铁离子得到...
一道高二电化学题 求解。
题中要求银失电子，只有C符合，A中碳是惰性电极，只有OH-失电子，不可；B中铁失电子；D中两边活泼性一致，不反应。C在外加电源下，电流方向与电子方向相反，故银可失电子，H+得电子，于是发生了电化学反应。
请教一道高中电化学,谢谢
4.5g有4克变成氧气，0.5克变成氢气
一道高中电化学难题,好难啊
答案为 B 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 阳极是要发生氧化反应的 锌作阳极变成阳离子 镀件置于阴极 溶液是锌离子的在阴极得电子 在镀件的表面沉淀
高中电化学问题
（1）a电极为阳极，因此是铁电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，要生成氢氧化铁，因此溶液中有氢氧根或者能生成氢氧根都行，因此电解质溶液为氢氧化钠或者氯化钠溶液都行。电解质溶液为氢氧化钠，则沉淀在电极上产生，电解质溶液为氯化钠溶液，沉淀在两极之间产生。（2）A．该装置中电子由Zn极流向Cu极...
高中化学电化学问题。此题为什么选B什么时候称正极什么时候称阳极...
B、铁、石墨作为电极，电解质溶液为氯化铁时，铁与氯化铁能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2,铁易失去电子，发生氧化反应，铁是负极，铁离子得到电子发生还原反应，阳极：Fe^3++e^-=Fe^2+,所以B正确；C、铜作为阳极时，铜先放电，所以C错误；D、负极：Fe-2e^-=Fe^2+,...
一道关于电化学的题
原题有误，应为2CH3CH2OH - 2e- = 2X + 2H+。根据质量守恒和电量守恒，可知X为CH3CHO（乙醛）。即负极：2CH3CH2OH - 2e- = 2CH3CHO + 2H+。如果乙醇失电子被氧化成CO2，则负极：CH3CH2OH - 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+。从上述电极反应式来看，确实在负极产生了H+，好像电极附近溶液pH...
高中化学电化学题目,求解析,有图17题
【解析】 本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的...
一道有关电化学的综合题目,急!高分悬赏!!!
（2）乙醇发生氧化反应，所以乙醇这边是负极，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- (3)根据乙池中电极的质量都没减少（增大或不变）。如果Fe做阳极，是活性电极，材料发生反应，质量减小。得到结果：Fe是阴极（M极），石墨是阳极（N极）。N极是惰性电极，所以溶液中的阴离子反应。4OH--4e-=2H2O+...
高三电化学问题
假设生成硫酸98g，则溶液中还有水102g，由硫酸质量可以算出反应的二氧化硫64g，水18g 。所以参加反应的二氧化硫有64g,水120g,质量比为8：15。希望采纳，记得好评啊!!!
