一道高中电化学题
三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料
B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
D为什么对，实验的过程是怎样的？
C是对的
c 在有NaOH 条件下，应该加上NaOH
2Ni2+ +2e-=2Ni3+
高中化学电化学问题。此题为什么选B什么时候称正极什么时候称阳极...
展开全部 根据你的叙述你的问题应是11题。原电池分正负极,电解池分阴阳极。A阴极:阳离子移向阴极,并在阴极放电,A是阴离子在阴极放电,所以A错误;B、铁、石墨作为电极,电解质溶液为氯化铁时,铁与氯化铁能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2,铁易失去电子,发生氧化反应,铁是负极,铁离子得到...
一道高二电化学题 求解。
题中要求银失电子，只有C符合，A中碳是惰性电极，只有OH-失电子，不可；B中铁失电子；D中两边活泼性一致，不反应。C在外加电源下，电流方向与电子方向相反，故银可失电子，H+得电子，于是发生了电化学反应。
高中电化学问题
（1）a电极为阳极，因此是铁电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，要生成氢氧化铁，因此溶液中有氢氧根或者能生成氢氧根都行，因此电解质溶液为氢氧化钠或者氯化钠溶液都行。电解质溶液为氢氧化钠，则沉淀在电极上产生，电解质溶液为氯化钠溶液，沉淀在两极之间产生。（2）A．该装置中电子由Zn极流向Cu极...
高三电化学问题
假设生成硫酸98g，则溶液中还有水102g，由硫酸质量可以算出反应的二氧化硫64g，水18g 。所以参加反应的二氧化硫有64g,水120g,质量比为8：15。希望采纳，记得好评啊!!!
高中化学电化学问题。此题为什么选B什么时候称正极什么时候称阳极...
根据你的叙述你的问题应是11题。原电池分正负极，电解池分阴阳极。A阴极：阳离子移向阴极，并在阴极放电，A是阴离子在阴极放电，所以A错误；B、铁、石墨作为电极，电解质溶液为氯化铁时，铁与氯化铁能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2,铁易失去电子，发生氧化反应，铁是负极，...
高中化学电化学题目,求解析,有图17题
【解析】 本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的...
高中化学电化学题目,求解析,有图17题
【解析】本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸...
一道关于电化学的题
原题有误，应为2CH3CH2OH - 2e- = 2X + 2H+。根据质量守恒和电量守恒，可知X为CH3CHO（乙醛）。即负极：2CH3CH2OH - 2e- = 2CH3CHO + 2H+。如果乙醇失电子被氧化成CO2，则负极：CH3CH2OH - 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+。从上述电极反应式来看，确实在负极产生了H+，好像电极附近溶液pH...
大一难度电化学一道。
正极：HgO (s)+ H2O(l)+2 e-→Hg(l)+2OH－ (aq)电池反应：H2 (pθ)+ HgO (s)＝Hg(l)+ H2O(l) (1)已知：H2 (pθ)+1\/2 O2 (pθ)= H2O(l) (2)(1)—(2) HgO (s)＝Hg(l)+ 1\/2 O2 (pθ) (3)△rGmθ(3) = △rGmθ(1)-△rGmθ(3)△rGmθ(1...
一道有关电化学的综合题目,急!高分悬赏!!!
（2）乙醇发生氧化反应，所以乙醇这边是负极，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- (3)根据乙池中电极的质量都没减少（增大或不变）。如果Fe做阳极，是活性电极，材料发生反应，质量减小。得到结果：Fe是阴极（M极），石墨是阳极（N极）。N极是惰性电极，所以溶液中的阴离子反应。4OH--4e-=2H2O+...
