A项，很明显电极I是负极，电极IV是阴极，电子应该是I→A→IV，电流就是IV→A→I，因此A对。
B项，负极发生的是氧化反应，B错。
C项，电极II是原电池的正极，应该是生成铜附着在电极表面，因此电极的体积会增大而不是溶解，C错。
D项，铜放电的那一极应该是阴极，而电极III是阳极，因此D错。追问
规定有盐桥的就是原电池吗？为什么另外两个是电解池？基础知识缺乏
追答盐桥是原电池的标志性组成（有盐桥基本可以判定为原电池，但是反过来不一定对，即原电池并不一定非需要盐桥）。
最右边这个烧杯是左边这俩原电池的外电路，就是你课本上的原电池示意图，只不过它把你课本上的外电路电流计更换成了一个电解池而已。
高三电化学,求解析。 Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某...
首先题目中的方程式是可逆的 K=c^2(Ag+)\/c(Cu2+)K为一定值 题中反应方向为正向 即实际此溶液中K=c^2(Ag+)\/c(Cu2+)随着正向反应进行，等号右边逐渐减小，最后趋于K，即为平衡状态 指针的偏转幅度表示电流密度，即电化学反应反应速度 K与c^2(Ag+)\/c(Cu2+)的差距越大，反应速度越快 C...
一道有关电化学的综合题目,急!高分悬赏!!!
（2）乙醇发生氧化反应，所以乙醇这边是负极，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- (3)根据乙池中电极的质量都没减少（增大或不变）。如果Fe做阳极，是活性电极，材料发生反应，质量减小。得到结果：Fe是阴极（M极），石墨是阳极（N极）。N极是惰性电极，所以溶液中的阴离子反应。4OH--4e-=2H2O+...
高中化学电化学题目,求解析,有图17题
【解析】本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸...
高中电化学问题
第一阶段：相当于电解HCl 此时溶液中存在的有：钠离子 氯离子 硫酸根离子 氢离子 氢氧根离子 由放电顺序可知 以上离子中 放电能力最强的阴离子是氯离子 阳离子是氢离子 所以第一阶段是氢离子和氯离子分别在阳极和阴极上放电 第二阶段：相当于电解Nacl 因为第一阶段 溶液中酸浓度大幅度减小 但因为氯化...
一道的电化学题目,求电池反应
已知LixC6是锂原子嵌入石墨电极的复合材料，其中LixC6中Li是零价。【我不知道这样对不对、、因为电极中的反应物题目没说清楚】
一道的电化学题目,求电池反应
LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(电子)充电负极上发生的反应为 6C+XLi++Xe- = LixC6 充电电池总反应：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6
高三的一道电化学的题目,求详解,有答案。
NO的摩尔数是0.01mol，所以在和稀硝酸反应过程中转移了0.03mol电子。1molCu2O升2mol电子，1molCu升2mol电子。故设Cu2O x mol，Cu y mol。可得方程组 144x+64y=1.76 2x+2y=0.03 解得 x=0.01 y=0.005 故Cu2O的质量分数为：144×0.01÷1.76×100％≈81.8％ 希望可以帮到你。
一道电化学题目
你这个充电反应 应当是：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4吧？法拉第常数的单位是C\/mol，它的物理含义就是每摩尔产生多少库伦的电量。知道了这个就好办了。对于问题5 首先，n=Q\/F=4.32×10^6 ÷ 96500 =44.77mol. 扣去反应式中硫酸分子式前的2，即需要22.39mol。然后，m=n×M=22.39×98...
如何求解电化学反应的标准摩尔生成焓变化?
1、求出此反应的反应焓△rHmθ 。因为题目已知标准摩尔生成焓变，可以先求出此反应的反应焓△rHmθ 。2、求出标准平衡常数、题目给出了条件是二个极的标准电极电势，可求出电池反应的Kθ。根据 lgKθ = nEθ \/ 0.0592 3、求出此反应的△rGmθ 。由：△rGmθ = -RTlnKθ 4、求出△rSm...
求帮助,一道电化学,电化学!
5摩尔，同时右边由于电极反应减少了0.5摩尔正电荷。只有左边向右边移动0.5摩尔氢离子，才能使两边保持电荷守恒。其实这样理解最简单：外电路转移0.5摩尔电子，内电路也必然转移0.5摩尔电荷，由于题目指出交换膜只允许氢离子通过，而氢离子带一个单位正电荷，所以必然向右边移动0.5摩尔氢离子。
