这是气体分子热力学公式，普通不消它太计较，更多的是用它来解决气体的体积，温度，压强3者的关系，n和R是常量，P为压强，V是体积，T是温度
气体状况方程 pV=nRT ,p为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为绝对温度.T的单元为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273,如0℃即为273K.当p,V,n,T的单元别离采用Pa(帕斯卡),m3(立方米),mol,K时,R的数值为8.31,这个方程在物理教材上有,当然来自科学尝试.该方程与阿伏加德罗定律是分歧的.依据pV=nRT,可看出,当压强(p)与温度(T)不变时,体积(V)与物质的量(n)成正比.其他类推.
为什么气体压强和种类无关 PV=RnT 是适用与所有气体吗
因为气体分子与分子之间的距离很大，远远大于分子的体积，所以不管是何种分子，在一定条件下压强只与物质的量有关，与种类无关，适用于所有气体。
如果气体的体积急剧膨胀,那么压强将会增大还是减小?为什么是增大呢?
（1）若不是在密闭空间内，空气因热胀冷缩性质温度升高体积变大，密度减小导致气压小 （2）若是在密闭空间内，体积不可能变大了，根据气压公式PV=RnT，气压会增大，也就是分子的作用力撞击力增强！
pv=RnT是什么意思
理想气体状态方程，也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体处于平衡状态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为：pV=MRT\/ρ=nRT。p为理想气体压强，单位Pa。V为理想气体体积，单位m3。n为理想气体的摩尔数，单位mol，...
容器内的气体压强是否处处相等?
1、非实际气体：压强不是处处相等。2、理想气体：压强处处相等。根据理想气体定律pv=nRT：气体压强的大小与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量，约为8.31441±0.00026J\/(mol·K）。
急!这是什么公式?PV=RnT P:压强 V:体积 R:常数 n:物质的量 T:温度...
你好！这是理想气体状态方程，也叫克拉伯龙（Clapeyron）方程
气压变低为什么液体的沸点会变低,PV=NRT公式怎么来的
当液体达到沸点的时候本身吸收的能量和放出的能量达到一个动态平衡，也可以理解成在这个时候液体不再吸收能量（热量），其吸收能量的能力已经达到一个极限，所以温度就不会再上升，当气压变低的时候液体的密度就会变低，而相同体积下的液体密度越大，液体量也就越大所以吸收的能量就越多，吸收能量的能力...
pv=RnT是什么意思
理想气体状态方程，也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体处于平衡状态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为：pV=MRT\/ρ=nRT。p为理想气体压强，单位Pa。V为理想气体体积，单位m3。n为理想气体的摩尔数，单位mol，...
