铁钉变成了硫酸亚铁，溶进硫酸中，同时有氢气放出。放出氢气的质量，远远小于溶入铁的质量，所以溶液质量增加。
另外三个，在铁溶入的同时，会析出比溶入的铁重的金属
此置换反应中，一个铁原子换出两个氢原子，溶液质量当然增加。
楼主可以简单的看这些物质，都是置换反应或者不反映
比较相对原子数就可以了
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加
56 2 56-2=54本回答被提问者采纳
这是一道化学题目,求详解!!
锌、镁、铝的相对原子质量分别是65、24、27，所以等质量的三种物质，物质的量之比为1\/65:1\/24:1\/27，但每1mol三种物质生成氢气分别是1mol、1mol、1.5mol，所以生成氢气的量之比为1\/65:1\/24:1\/18，所以选D
这是一道化学题目,求详解!!
C,H2SO4 铁钉变成了硫酸亚铁，溶进硫酸中，同时有氢气放出。放出氢气的质量，远远小于溶入铁的质量，所以溶液质量增加。另外三个，在铁溶入的同时，会析出比溶入的铁重的金属
高一化学题:求详解!!
本题选C 【解析】VmlAl2(SO4)3溶液中含 Al^3+ (a)g，既含有铝离子的物质的量为 a\/27 mol 所以取V\/4 ml 溶液,此时，溶液中有铝离子物质的量为 a\/（27×4）=a\/108 所以溶液中SO42-的物质的量为 a\/108÷2×3=a\/72 然后，SO42-的物质的量浓度= a\/72÷4V×1000=1000a\/（72×...
高一的一道化学题 求详解
本题考查ΔH的比较，解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得ΔH的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式相减可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s) ΔH1－ΔH2。所得反应为铝热反应，铝热反应是放热反应，所以ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，因此选B。
问一道高中化学题目,求详解
CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 46 60 120 可以看出，乙醇是过量的，所以生成乙酸乙酯的质量需要用乙酸的质量进行计算。设可制得乙酸乙酯的质量为x。CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 60 120 25.5g x 60\/25.5=120\/x x=51g 答：...
这道化学题到底选啥?求详解
我觉得选C。（作为一个大学非化学专业的我写的很认真，别忘了点赞） 详解如下 :先给结论: 【溶液中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，一定没有碳酸氢根离子和亚硫酸根离子，氯离子不确定】再解释：由①可知溶液中一定没有碳酸氢根离子（原因你写了，在碱性环境下会反应生成碳酸根离子），B错。 由...
一道高中化学题,求详解,速度!!!
反之，导电性增加时，电流增加，磁场越强，对铁块的吸引力增强，弹簧的读数就会增大。根据以上分析，可以判断出答案为C。原因：当Ba(OH)2溶液中加入CuSO4时，生成产物都是沉淀，使溶液中离子的浓度减少：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4 当CuSO4过量时，溶液导电性又重新增加。
一道化学题,求详解过程
思考过程：根据题目要求，需要用CuSO4、FeSO4、ZnSO4制取ZnSO4、Cu，则必然发生置换反应，需要加入Fe或Zn。又有固体A—磁铁→固体C、D，可知有Fe生成，废水加入过量X，X必为Zn。废水加入过量Zn，得到Zn、Fe、Cu混合沉淀和ZnSO4溶液。操作一为过滤。这样可以顺序推出其他物质和操作：结论：X为Zn；操作一为...
一道高中化学题,求详解,大神们请详细告诉我每个空格填什么,为什么那样...
1,3,4可互相鉴别。因为，硫酸铝，硫酸锌逐滴加入氢氧化钠会因氢氧化钠过量而没有沉淀，后来才出现沉淀；要是氢氧化钠滴入硫酸铝，硫酸锌的话，由于氢氧化钠少量，一下就有沉淀，而后随着氢氧化钠的过量而消失。但是氨水，弱碱。无论氨水怎么过量，氢氧化铝不会溶解，互滴现象均为白色沉淀，不会溶解...
求这道化学题详解
100个水分子中溶有一个Na离子，一个Na2SO4中有两个Na离子。即200个水分子中溶有一个Na2SO4.水的物质的量是 90\/18 == 5mol，故硫酸钠的物质的量为 0.025 mol.硫酸钠的质量为 0.025 * 142 ＝ 3.55克
