急救!在F、Cl、Br、I中,原子半径最大的是什么?
F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，I最大
在F、Cl、Br、I中,原子半径最大的是___,氧化性最强的是___(填相应的...
根据元素周期律，卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故答案为：I、F．
f br ci s 这几种元素,半径最大的是
原子半径从上到下（同主族），增大，所以有溴大于氯大于氟。从左到右（同周期），原子半径减小，所以硫小于氯。硫与氟的比较，就需要借助它们半径的值了。
下列元素中,原子半径最大的是( ) A.Cl B.Na C.H D.
Cl与Na同周期，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Cl＜Na．短周期元素半径最小的是：H，其次：F．故选：B
(1)除惰性气体外,原子半径最大的元素是___;
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr 1-Na 2-K 7-Si 8-Cl 所以，（1）K （2）Si （3）Cl2 （4）K 2K+2H2O=2KOH+H2↑ （5）F2 （6）F2+H2O=HF+HFO （7...
ⅦA主族中,原子半径最大的元素是,非金属最弱的元素是
目前人类知道的 ⅦA主族中原子半径最大的 非金属性最弱的均为砹 当然当未来117号元素发现了以后就是117号
卤素原子半径大小比较
卤素原子半径大小比较：F＜Cl＜Br＜I＜At。因为从F到At随着原子电子层数的增强，原子半径逐渐增大，所以F＜Cl＜Br＜I＜At。卤素指的F，Cl，Br，I，At，它们位于元素周期表中第七主族，价电子层排布式分别为2s22p5，3s23p5，4s24p5，5s25p5，6s26p5。
下列元素中,原子半径最大的是 &nb...
B 试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以钠的原子半径最大，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是记住原子半径的变化规律，并能灵活运用即可。
F和Br半径大小的依据?
溴的半径比氟大，因为溴的电子层数比氟多，所以半径更大。
下列原子中半径最大的是( )。
【答案】：D 同周期元素，原子半径从左向右逐渐减小，所以Na的原子半径比Al和Cl大；而同族元素，在元素周期表中从上往下原子半径逐渐增大，所以K的原子半径大于Na的原子半径，所以K的半径最大。若非同周期且非同族，则主要考虑电子层数，一般电子层数多者原子半径大。
