ä¸äº§çæ²æ·ï¼c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.56x10^-8 mol/L
æ¤æ¶ï¼c(NH3)=[0.05/c(Cl-)K稳]^1/2=0.445mol/L
æ好大äº0.45mol/L
大学无机化学 无机化学 详细写出步骤,最好写在纸上,我在线等 谢谢,真 ...
2、电极电势越小的，还原能力越强。加Na2S的，c(Ag+)降低得最多，所以Ag的还原能力最大。3、分析 能斯特方程：E = E0 + 0.0592 lg c(Ag+)(1)生成难溶物时 E = E0 + 0.0592 lg c(Ag+) = E0 + 0.0592 lg Ksp (2)生成配合物时 E0 + 0.0592 lg c(Ag+) = E0 - 0.0...
求教:一个大学无机化学计算题???急急急
[I-]^2=7.1x10^-6, 所以当 [I-]=2.7x10^-3 mol\/L===>2.7x10^-3 mol KI，沉淀开始生成。3. （出此题的人不懂配位化学里的分步配位过程）假设配合物的生成是一步反应：Pb2+ + 4I- ---〉PbI42- Kf=3,4x10^-5=[Pb2+][I-]^4=1x10^-3[I-]^4 [I-]^4=3.4x10-...
无机化学题目,会做的帮帮忙,要详细的做题步骤。好的话追加更多分
第一题选B，纯水的PH=POH 第二题选D，假设溶液都是1L，c(H+)=(0.1*1+0.0001*1)\/(1+1)=1\/2 *0.1mol\/L；pH=-lg1\/2 *0.1=1+lg2=1+0.3=1.3 第三题没有答案，醋酸是弱酸，醋酸的解离常数不知道这题做不出。
大学无机化学问题
4、BeCl2 + 2 NaCl = Na2[BeCl4]，形成离子型配合物（猜的）5、复分解。得到NaCl+AgNO3。主要考虑AgCl在氨水中易溶，AgNO3在氨水中不溶解。
问一道大学无机化学题。请问已知k=kf*ksp 为什么难容电解质溶解度(ksp...
请问已知k=kf*ksp 为什么难容电解质溶解度(ksp越大)配离子越稳定( 问一道大学无机化学题。请问已知k=kf*ksp为什么难容电解质溶解度(ksp越大)配离子越稳定(kf越大)。这不是和等式相违背吗... 问一道大学无机化学题。请问已知k=kf*ksp为什么难容电解质溶解度(ksp越大)配离子越稳定(kf越大)。这不是和...
无机化学 配合物方面的问题
假定Ag(CN)2 -溶液有a升，Ag(CN)2 -的物质的量为0.2a mol 童鞋要注意这句话“等体积等浓度的KI溶液”，尤其是“等体积等浓度”这六个字，碘离子的物质的量也为0.2a mol，但溶液总体积变为了原来的两倍，原来是a升，现在是2a升，自己算一下 0.2a mol\/2a L=0.1 mol\/L 溶液中加等...
无机化学配合物计算题
第一问：一般以溶液中剩余的铬离子浓度为1×10^-5或1×10^-6 mol\/dm³定为完全沉淀，然后结合Ksp得到溶液中的氢氧根浓度，即可以求出pH值。第二问：同样的，有氢氧化铬溶解反应的平衡常数可以得知溶液中原来的氢氧根浓度。第三问：相当于两个反应的叠加：铬离子沉淀和氢氧化铬溶解的反应叠加...
大学无机化学题?
首先，根据Kf和配合物的稳定常数表格可知，[Zn(NH3)6]2+是一个非常稳定的络合物。因此，在存在NH3的情况下，Zn2+几乎完全以[Zn(NH3)6]2+的形式存在。这意味着我们需要计算在0.6 L的1.2 M NH3中，[Zn(NH3)6]2+的浓度，从中可以推断出Zn2+的浓度。然后，我们可以使用Ksp来确定溶解的Zn(OH...
关于大学无机化学实验的一些疑惑~~~Co元素化合物的问题
1) 你家的氨水浓度不够高，此时易发生第二个反应，生成Co(OH)2。Co(OH)2是蓝色或粉色沉淀，易形成胶体。由于你的溶液用量少，可能没有得到沉淀，看上去的感觉就是变成蓝色。你要是把溶液静置一段时间，应该可以看到沉淀析出。另外，蓝色的Co(OH)2不够稳定，放置后会变成粉色。2) 此时发生的是第...
急!!!关于无机化学的试题、、、拜托了!!! 明后天就要交的!!!
3、6NaAsO2+3I2=6As+6NaIO2 As NaIO2 4、Na2B4O7.10H2O 3 5、正四面体 6、Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+ Cu(OH)2 Cu2+ 绿色 7、这个我不会做，我们那会儿没有学。不好意思。8、HClO4 HClO3 HNO3 推断题，想了半天，还是不知道。只知道一些，不能推全。我再想想看...
