第二问：同样的，有氢氧化铬溶解反应的平衡常数可以得知溶液中原来的氢氧根浓度。
第三问：相当于两个反应的叠加：铬离子沉淀和氢氧化铬溶解的反应叠加：所以讲他们的平衡常数也叠加即可。
无机化学 配合物方面的问题
溶液中加等体积的水，各物质的物质的量减半，Ag(CN)2 -不与碘离子反应，加入KI溶液相当于加水
大学无机化学题?
首先，根据Kf和配合物的稳定常数表格可知，[Zn(NH3)6]2+是一个非常稳定的络合物。因此，在存在NH3的情况下，Zn2+几乎完全以[Zn(NH3)6]2+的形式存在。这意味着我们需要计算在0.6 L的1.2 M NH3中，[Zn(NH3)6]2+的浓度，从中可以推断出Zn2+的浓度。然后，我们可以使用Ksp来确定溶解的Zn(OH...
大学无机化学问题
主要考虑四氢化铝锂的还原性 2、用软硬酸碱理论解释。不确定，就不回答了。3、不会。但复分解可能性较大。第一个反应得到三乙基膦PEt3和LiBr。第二个得到己酮和氯化锂。因为这是烷基锂试剂，电荷分布非常明显。4、BeCl2 + 2 NaCl = Na2[BeCl4]，形成离子型配合物（猜的）5、复分解。得到NaCl+...
无机化学 已知铜离子和氨气的浓度,求配合物的稳定常数,怎么求呀...
Cu(NH3)42-=Cu2++4NH3。kf=[Cu(NH3)42-]\/[Cu2+][NH3]^4，[Cu(NH3)42-]=[NH3]=1molL-，求得Cu2+浓度应该是4.775x10^-14，kf=1\/4.775x10^-14=2.09x10^13
求教:一个大学无机化学计算题???急急急
[I-]^2=7.1x10^-6, 所以当 [I-]=2.7x10^-3 mol\/L===>2.7x10^-3 mol KI，沉淀开始生成。3. （出此题的人不懂配位化学里的分步配位过程）假设配合物的生成是一步反应：Pb2+ + 4I- ---〉PbI42- Kf=3,4x10^-5=[Pb2+][I-]^4=1x10^-3[I-]^4 [I-]^4=3.4x10-...
无机化学配合物计算题
第一问：一般以溶液中剩余的铬离子浓度为1×10^-5或1×10^-6 mol\/dm³定为完全沉淀，然后结合Ksp得到溶液中的氢氧根浓度，即可以求出pH值。第二问：同样的，有氢氧化铬溶解反应的平衡常数可以得知溶液中原来的氢氧根浓度。第三问：相当于两个反应的叠加：铬离子沉淀和氢氧化铬溶解的反应叠加...
问一道大学无机化学题。请问已知k=kf*ksp 为什么难容电解质溶解度(ksp...
请问已知k=kf*ksp 为什么难容电解质溶解度(ksp越大)配离子越稳定( 问一道大学无机化学题。请问已知k=kf*ksp为什么难容电解质溶解度(ksp越大)配离子越稳定(kf越大)。这不是和等式相违背吗... 问一道大学无机化学题。请问已知k=kf*ksp为什么难容电解质溶解度(ksp越大)配离子越稳定(kf越大)。这不是和...
无机化学 配合物的形成对电极电势的影响 请问【解】的那个式子怎么列出...
cmol\/L 显然E0(HgI42-\/Hg)=E(Hg2+\/Hg)Hg2+ +4 I- = HgI42- c 1mol\/L 1mol\/L K稳=[HgI42-]\/ [I-]^4*[Hg2+]=1\/[Hg2+]因此c =1\/K稳 根据能斯特方程 E(Hg2+\/Hg)=E0(Hg2+\/Hg)+ 0.0592V \/2 *lg[Hg2+]=E0(Hg2+\/Hg)+ 0.0592V \/2 *lg(1\/K稳)=...
无机化学中两种配合物离子,比如六氨合钴,氧化数为2和为3。他们的电势差...
在无机化学中，计算配合物的电势差需要使用以下公式：ΔE° = E°(Co(NH3)6)3+ – E°(Co(NH3)6)2+ 其中，ΔE°表示配合物的电势差，E°(Co(NH3)6)3+表示氧化态为3的六氨合钴离子的标准电势，E°(Co(NH3)6)2+表示氧化态为2的六氨合钴离子的标准电势。配合物的电势差的计算过程涉及到...
无机化学选择题 配合物[Co(NH3)6]2+ ,[Co(NH3)6]3+中的单电子数是_百度...
选A Co是3d74s2 算上4p轨道一共少9个电子，3价Co离子刚好缺12个电子，每个配体提供2个，一共是12个，刚好满足18电子稳定结构，没有单电子数了， 而2价Co离子缺11个，配体多出1个电子，所以有1个单电子。
