可以理解为金属性就是失电子能力就是还原性，非金属性就是得电子就是氧化性。
一般来说一种元素的最外层电子小于四个就主要显示金属性（注意主要）大于等于四个就主要显示非金属性。
而长周期元素就是原子序数比较大的元素由于半径大易失电子大多表现还原性即金属性
非金属，具有氧化性，本身容易被还原。
你是问这个吧。
本人实在搞不懂那个化学元素周期律中的金属性、非金属性、氧化性和...
可以理解为金属性就是失电子能力就是还原性，非金属性就是得电子就是氧化性。一般来说一种元素的最外层电子小于四个就主要显示金属性（注意主要）大于等于四个就主要显示非金属性。而长周期元素就是原子序数比较大的元素由于半径大易失电子大多表现还原性即金属性 ...
金属性、非金属性与氧化性、还原性有什么区别?另外,为什么还原产物比还 ...
金属性和非金属性是针对元素周期律而言的，而氧化性和还原性是针对氧化还原反应而言的。否则反应会向逆向进行。举例：CuO+H2=加热=Cu+H2O中铜为还原产物，氢气为还原剂，则氢将铜化合价降低，且根据金属活动性顺序表铜是氢后金属。
化学元素周期表中氧化性,还原性的递变规律是怎样啊?
确切的说，只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法。元素说的是金属性与非金属性特点。对于元素来说同一周期的元素，非金属性从左到右递增，金属性从左向又递减。对于同一主族的元素，随着原子序数递增，非金属性递减，金属性递增。不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立。比如第五...
...我金属性 非金属性 碱性 酸性 氧化性 还原性 稳定性之间的关系...
金属性越强则单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属越强则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。稳定性一般是指非金属气态氢化物的稳定性，判断的依据是元素的非金属性越强，则对应的气态氢化物的稳定性越强。
元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么规律啊
根据元素周期律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱。熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华...
还原性是金属性还是非金属性?
金属性和非金属性是元素周期律的属性，还原性和氧化性是物质化学性质的表现。金属性指的是元素的原子失去电子的能力，而非金属性指的是元素的原子得到电子的能力。还原性指的是物质具有得电子的性质，氧化性指的是物质具有失电子的性质。因此，还原性是物质化学性质的表现，而不是金属性或非金属性。
...氧化性 还原性 金属性 非金属性 原子半径分别怎么样呢
金属性、氧化性、还原性、稳定性：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性...
同族、同周期元素氧化性、还原性的性质规律
三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；...
高中化学的元素周期表的规律是怎样的?
和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金 属性 递减，非金属性递增； 同一族中，从 上到下，随着原子序数的递增，元素 的金属 性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原 性 同一周期中，从左到右 ，随着原子序数的递增，单质的氧 化性增强， 还原性减弱；...
求化学元素周期表中各族各周期特性
首先说一下元素周期律吧，大体上来说，元素的原子半径越大，金属性越强，原子半径越小，非金属性越强。为什么这么说呢，所谓金属性就是原子失去电子的能力，非金属性则是原子得到电子的能力，半径小的原子与所吸引的电子距离小，根据库伦定律，距离小，作用力强，反之也是这样。注意，这里要和还原性和...
