半径小，氧化性强。
如何学好高中化学?
1，元素周期表背过 要求竖着能够背过七个主族的所有元素。比如，氢锂钠钾铷铯钫。要求横着能够背过前三周期的所有元素。即：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 2，元素周期律背过 横着从左到右原子半径依次变小非金属性增强 竖着从上到下原子半径依次增大金属性增强 3，记住第一列和最...
怎么读好高中化学呢?
1.熟练掌握元素周期律，就是必修二中那个，是律不是表，这样就能解决85%的化学方程式。2.无机化学：背住金属元素，非金属元素的单质，常见化合物的物理性质，化学性质，如果上面1你掌握了，他们的化学方程式你基本就OK。比如说：红棕色粉末，你要知道是Fe2O3.3.有机化学：类比推理法，用一个记住一类...
高中化学怎么学才能学好 有什么提分技巧
初中化学是相对比较简单的，而高中化学却很不一样了。物质的量、元素周期律、氧化还原反应等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是高中化学造成学生分化、学习困难的重点知识，如元素周期律有些比较容易混，氧化还原反应主要是元素升降价容易乱。2.准确理解和应用高中化学。其实高中化学考试的题目...
我是一名高一学生,对于化学中金属和非金属有些费力,恳请有哪位高手为...
1，原子结构 2，元素周期律 3，化学键（不知道你们那个地区要不要求，具体看老师怎么说，可以了解一下）以上是基础知识。然后把元素周期表分成以下几块儿学：1，碱金属ⅠA（包括H）（H,Na,K重点）2，碱土金属ⅡA（Mg,Ca重点）3，硼族ⅢA（铝重点）4，碳族ⅣA（C,Si重点）5，氮族元素ⅤA（...
元素周期表的规律,越详细越好,比如原子半径、金属性、非金属性等的递...
4.同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的O、F元素...
元素的金属性和非金属性的变化有什么规律
今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！1、根据元素周期律，碱金属的金属性在同周期中最强，而碱金属中最强的应该是钫，高中阶段老师说钫是放射性元素，记住铯就可以了。2、卤族元素在同周期中非金属性最强，根据递变规律，最强的是氟。
高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?
七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由...
高中化学的元素周期表的规律是怎样的?
规律： 在 同一周期中，元素的金属 性从左到右递减，非金属性从左到 右 递增， 在同一族中，元素的金属性从 上到下递增，非金 属性从上到下递 减； 同一周期中，元素的最高正氧化 数从 左到右递增（没有正价的除 外） ，最低负氧化数从左到右逐 渐 增高； 同一族的元素性质相近。 主 ...
高中化学必修二知识点归纳总结
1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。拓展阅读：考试怎么复习化学 1、研究考...
怎样区分金属性和非金属性?
[答案]A>B>C>D>E 二、元素非金属性强弱判断依据 1、 根据元素周期表判断 同周期从左到右，非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属 性逐渐减弱。2、 从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。如：F2与H2可爆炸式的反应，Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应，...
