某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学

Question

某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组稀盐酸的质量/g15304560生成气体的质量/g1.8n4.44.4（1）第Ⅱ组数据n为______g．（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

Answer 1

（1）15g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，45g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g，故填：3.6；
（2）根据前两组实验数据分析可知每15克盐酸完全反应生成1.8克二氧化碳，则45克盐酸完全反应应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中加入45克盐酸只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为4.4克，设生成4.4g二氧化碳，需要的碳酸钠的质量为x，则：
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 4.4g
  

106

x

＝

44

4.4g

x=10.6g  
混合液中碳酸钠的质量分数是：

10.6g

50g

×100%=21.2%
答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%．