为什么标况下M=ρ·Vm,M与ρ成正比,而同温同压下,不同物质ρ1:ρ2=M...
同温同压下，对于气体而言，摩尔体积是相等的（Vm=RT\/P)，所以：Vm=M\/ρ，固有不同物质出现：ρ1：ρ2=M2：M1
阿伏加德罗定律推论
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m\/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体...
为什么同温同压下,相同体积的气体质量相等?
同温同压下，相同体积的气体，根据阿伏加德罗定律：PV=nRt（P压强，V体积，n物质的量，R常数，t温度，ρ密度），所以n=PV\/Rt，因为V1=V2，t1=t2，P1=P2，所以n即物质的量相等。同温同压下，相同体积的气体关系：V1：V2=n1:n2=N1:N2 ...
阿伏伽德罗定理的推论证明
因为推论1，同温同压下，V1∶V2 = n1 ∶n2 V=m\/ρ n=m\/M 所以m1\/ρ 1:m2\/ρ2= m1\/M1:m2\/M 2 推得推论2:同温同压下ρ 1 :ρ2=M1:M2 因为 克拉伯龙方程pV=nRT 所以RT=pV\/n 所以p1V1\/n1=RT1 p2V2\/n2=RT2 同温同体积下，T1=T2 V1=V2 所以p1:p2=n1:n2 推论3:同温同...
同温同压下气体的体积比等于
（3）同温同压同体积时：ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2 气体体积拓展知识：单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。相同体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L\/mol。摩尔体积是指单位物质的量的...
阿伏伽德罗定律的推论是怎么得出来的?过程是什么?
n2=N1：N2 从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。同温同压同体积时，气体的物质的量必同，根据n=m：M和ρ=m：V就有公式 ρ1：ρ2=M1：M2＝m1：m2。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
物质的量中的阿伏伽德罗定理推论
混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝C3 V3 (1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m\/M就有式②；若这时气体质量再相同就有...
为什么在同温同压下,理想气体的体积最大?
即 ρ1\/ρ2=M1\/M2。（3）同温同压下，相同质量的两种气体的体积与它们的摩尔质量成反比，即 V1\/V2=M2\/M1。（4）同温同压下，相同体积的两种气体的质量与它们的摩尔质量成正比，即m1\/m2=M1\/M2。利用以上推论解决问题，一定注意它们的前提条件，仅适于在同温同压下的气体。
为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩
同温同压下,相同体积的气体中包含气体分子物质的量相同（科学事实）设体积V,摩尔质量M1 M2 物质的量n 则ρ1比ρ2=M1n\/v比M2n\/v=M1比M2 结论如题
物质的量公式
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m\/M和ρ=m\/V就可以知道ρ1\/ρ2=M1\/M2 气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积...
