高中化学配平问题

Question

化学里氧化还原反应配平怎么配啊，思路说下，老师上课说什么电子得失什么的没听懂，谁能详细解释下那，这里有例子，解说下
NH4NO3——N2+HNO3+H2O
Cu+HNO3（稀）——Cu（NO3）2+NO+H2O
气体符号就不标了，大家知道就行
能详细解说下配平思路吗，好的话加分

Answer 1

简单分两步：1根据化合价升降用最小公倍数法配平氧化还原部分，2用观察法配平其它原子数
例一：
第一步 -3 +5 0
5 NH4 NO3——4N2+HNO3+H2O
升3×5 降5 ×3 共生成8个N
第二步 5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O（先配N、再配H，最后用O检查）
例二：
第一步 0 +5 +2 +2
3Cu+2HNO3（稀）——3Cu（NO3）2+2NO+H2O
升2×3 降3 ×2 （部分硝酸根未被还原，下一步配上）
第二步 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
其实配离子方程式更常见，更有必要掌握：
例：酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子
1、先根据信息写出发生氧化还原的部分：
MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2
2、标出化合价升降，并用最小公倍数配平氧化还原部分：
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2
降5 ×2 升2 ×5
3、根据电荷数配上氢离子（碱性溶液配OH-），加水配平氢原子数：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
4、用氧检查画等号：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O

Answer 2

氧化还原反应就是化合价升降，实质是电子的得失。
第一个方程式：硝酸铵中铵根里氮的化合价是-3，硝酸根里氮的化合价是+5。因为生成物中有硝酸根，所以不用考虑它的化合价变化。氮气的化合价为0，所以铵根中氮失三个电子变成氮原子，因为氮气中有两个氮原子，就需要六个电子，所以在硝酸铵前配2，再根据原子个数守恒在硝酸前配2、水前配三。
第二个：铜失两个电子变成铜离子，硝酸中的氮得三个电子和氧变成一氧化氮，一个二一个三，电子得失不守恒，铜前配三，一氧化氮前配二，再根据原子个数守恒可知：硝酸前配8，硝酸铜前配3，水前配2.
建议：铜和硝酸的这个反应考的很多，所以被方程式的时候可以把系数背下来。38324，其他物质多配平困难的方程式也可以这么背~~~

Answer 3

我说说，看你懂不懂了哈，配平，你翻参考书，有很多，不过核心思想就是得失电子守恒。。。 我只用一种。按你的例子来：先标变价 cu由0价→+2，用后面的价位减前面的价位，2-0=2，所以是两个电子。看N元素，硝酸铜的没变，不管。看一氧化氮， N 由+5→+2，后减前，3个电子。 这一步的目的是知道变了多少电子。
接着2 和3不等，所以在2前乘3，在3前乘2，使变化的电子相等。所以在cu前配3，在一氧化氮前配2（因为只有两份变了，还有部分作酸，不管，所以只配后面）。剩下的目测法就可以配平 配出“3 8 3 2 4”。 呵呵，给分啊。应该懂了吧

Answer 4

要学会配平你就首先要会写反应的方程式，要做到不把反应物和产物搞错或者少写，像你写出了化学式下一步就是知道反应物和产物中各种元素的价态，如硝酸铵中的N元素，以及产物中的N2,，还有像氧，氢元素，我们观察前后的价态变化NH4NO3中NH4是-3价，NO3是+5，但是在N2中N是零价，那么也就是说是NH4中是升了3价，那么还有一个降得，我们知道氢氧在此过程中无价态变化，那么我们就看NO3中的N+5也转化为了N2中的元素，那么降5，我们找最小公倍数是十五，那么我们在NH4NO3前面写5，但是NO3只有3个N转化为N2，那么我们肯定知道HNO3前面配2，再知氮气前面配4（因为有5个NH4的N元素转化为了N2，还有3个NO3中的N转化为了N2,8个N元素不就是是4N2)接下就是把氢氧元素配平，我们就知道水前面9。自己再仔细的看看，这是一道很典型的，就是升降的元素合到了一块，比较难，你要先去做搭桥的，就是不同元素升降的，下面一道就是，在做化学的时候不要急于求成，你要多记化学式，多看化学式中的元素价态，慢慢的来，如果有需要在我QQ中留言408150719。下班了不说了，希望能帮到你