关于化学气体摩尔体积的题目（高一）

Question

1.标准状况下，11.6克一氧化碳和二氧化碳的混合物占6.72L体积。求这两种气体在混合物中所占的质量和体积各为多少？

2.当氨气完全分解成氮气和氢气时，所产生的混合气体的密度在标准状况时为多少？对氢气的相对密度为多少？

这两道题要怎么解？具体的解体格式是什么样子的？劳烦大家了，谢谢谢谢！！！

Answer 1

1.
解：
因为混合气体体积为6.72L
所以混合气体的物质的量为0.3mol
列二元一次方程组，设二氧化碳物质的量为x mol,一氧化碳物质的量为 y mol,则：
x+y=0.3
44x+28y=11.6
联立方程求解得
x=0.2 y=0.1
所以二氧化碳质量为8.8g,一氧化碳质量为2.8g

2.
解：因为2NH3 = N2 + 3H2
所以N2和H2的体积比是 1：3，
所以混合气体平均分子量是
(28+3*2)/4 = 8.5
所以混合气体的密度为0.38 g/L
所以对氢气的相对密度为4.25

参考资料：原创

Answer 2

1、6.72L标准状况下气体的物质的量是 6.72/22.4=0.3 mol
其平均分子量是 11.6/0.3 = 38.67 g/mol
所以CO与CO2的物质的量之比是 (44-68.67)/(38.67-28)=1:1

2、2NH3 = N2 + 3H2
N2和H2的比是 1：3，其平均分子量是 (28+3*2)/4 = 8.5
混合气体的密度 = 8.5/22.4 = 0.38 g/L
对氢气的相对密度为 8.5/2 = 4.25 即其分子量之比

Answer 3

1.设一氧化碳的质量为X，则二氧化碳的质量为11.6-X。
X/28+(11.6)/44=0.3
算出X为2.8克。也就是0.1mol。2.24升。
2.应该是氨气的一半吧