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焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗
焓变是末态-初态,所以没错,是生成物-反应物.焓变小于零,说明反应后反应物（生成物）的能量减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程.
焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗? △H
焓变是末态-初态,所以没错,是生成物-反应物.焓变小于零,说明反应后反应物（生成物）的能量减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程.
怎样判断化学反应的焓变是否为正值或负值。如:CO2+H2=CO+H2O为放热反应...
焓变就是物质所具有的能量的变化（可以这么理解），比如说你举的这个例子，焓变就是生成物的总能量-反应物的总能量。由于这是个放热反应，生成物的总能量肯定比反应物的要低，所以焓变就是负的。放热反应的焓变为负值；吸热反应的焓变为正值
化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的
焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变为负则放热。焓变为正则吸热不懂可以继续问哦 追问 函变就是反应热吗? 回答 焓变不是反应热。焓变可以简单理解为反应的能量变化,包括内能,光能,电能等等。中学阶段只研究热能和电能,即反应热和原电池电解池。在中学考试中,焓变理解为反应热没问题,不过要注意题目有没...
哪位大神能详细的解说一下这个化学公式?越通俗易懂越好(我才高一...
焓变即反应热等于生成物所具有的总能量减去反应物所具有的总能量。也就是等于生成物所具有的能量之和减去反应物所具有的能量之和。前面符号是希腊字母，代表反应热。后面是能量。
焓变怎么计算
焓变的值就是用生成物的总能量减去反应物的总能量,得到的是正的,反应就是吸热.是负的就是放热.
化学反应焓变如何计算?
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式...
化学中焓变△H的问题?
焓变是末态-初态，所以没错，是生成物-反应物。焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
...反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量,这两种算法...
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热...
焓变为什么是反应物的总健能减去生成的总健能,不是应该是生成物减去反...
这两个概念当然不同，反应物（生成物）总键能只是总能量中的一部分。这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于...
