燃料电池的正负极反应是什么，怎么分析

Answer 1

燃料电池
的
总反应
是有机物的
燃烧反应
负极是一般：有机物-me-xOH-=yH2O+z
CO3
(2-)
正极只要总反应减去
阳极反应
如：
甲烷燃料电池
正极:2O2+8e-
+4H2O=8OH-
负极:
CH4
-8e-
+10(OH)-=CO3(2-)+7H2O
总:CH4+2O2+2OH-=CO3(2-)+2H2O

Answer 2

燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样。由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。
具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机"。它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。
工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气）。氢在负极分解成正离子h+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。
利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。
一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。
在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2h2-4e-==4h+
正极反应式为：o2+4h++4e-==2h2o;如是在碱溶液中，则不可能有h+出现，在酸溶液中，也不可能出现oh-。