n(CO2)=4.4/44=0.1mol
m(O2)=0.1x32=3.2g
1.标准状况下,4.4克CO2与多少克氧气所占体积相同
解：1、标准状况下，4.4克CO2是0.1mol，所以它的体积就是2.24L。而体积相同的话，2.24L的氧气也是0.1mol，所以，氧气的质量就是0.1X32=3.2g.2、空气的相对分子质量为29，质量之比等于密度之比。所以，A气体的相对分子质量=29X0.966=28.014.该气体在标准状况下的密度=28.014\/22.4=1.2...
标准状况下,4.4克CO2与多少克氧气所占体积相同
n(CO2)=4.4\/44=0.1mol m(O2)=0.1x32=3.2g
...是多少克?与4.4g标准状况下的CO2,体积相等的O2质量是多少克?_百 ...
HCl是0.5mol，那么N2也是0.5mol，因为物质的量相同时，分子数相同，所以N2的质量是0.5*28=14g。4.4gCO2是0.1mol，体积相同，物质的量也相同，所以O2也是0.1mol，质量是0.1*32=3.2g
高一化学第三章物质的量的一些计算方法与技巧
l 练习:1. 标准状况下,4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同 2.标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为10克,体积是6.72升,求:CO和CO2的体积和质量各是多少 l 师生活动:学生回答解题思路,教师总结并介绍练习2的解法二---平均分子量的十字交叉法10÷(6.72÷22.4)= 33.3CO 28 10.7 233.3 --- = ---CO2 ...
与4.4克CO2含有相同分子数的氧气是多少克? 急啊
4.4克CO2含有分子数n=m\/M=4.4g\/(44g\/mol)=0.1mol 则所要求的氧气也是0.1mol,m=nM=0.1mol×32g\/mol=3.2g
在标准状况下,与4.4克CO2体积相等的氮气的物质的量为多少?质量为多少...
氮气的物质的量等于二氧化碳的物质的量即 4.4g\/(44g\/mol)=0.1mol 质量为0.1mol*28g\/mol=2.8g
4.4克CO2所含电子数和多少克H2O中所含电子数相等?和多少克H2O中所含O...
4.4gCO2是0.1mol(4.4g\/44g\/mol),其中每个碳原子含有6个电子，每个氧原子含有8个电子,这样一来每个CO2分子含有电子22个，所以0.1molCO2分子中含有的电子数为22*0.1=2.2mol 同样的，每个H2O分子含有10个电子，所以需要有0.22molH2O分子，也就是3.96g。每个CO2含氧原子2个，4.4g含有氧原子...
在标准状况下,与4.4克CO2体积相等的氮气的物质的量为多少?质量为多少...
氮气的物质的量等于二氧化碳的物质的量即 4.4g\/(44g\/mol)=0.1mol 质量为0.1mol*28g\/mol=2.8g
标准状况下 4.4g的CO2体积为多少?(计算)
4.4\/44=0.1mol 二氧化碳的分子量为44，所以4.4g为0.1mol 标准状况下每mol气体体积为22.4L 所以答案为2.24L
4.4g二氧化碳中含有多少克氧元素?
3.2g co2相对分子质量为44，氧为32，所以4.4乘以32\/44得3.2克
