△G=0 △S=△H/T △H=Qp W=nRT=△A Qp就是相变热
当然要分步求解
求助,恒温恒压下水的液化是可逆相变还是不可逆相变?
是可逆相变 △G=0 △S=△H\/T △H=Qp W=nRT=△A Qp就是相变热 当然要分步求解
相变过程一定是恒压恒温过程吗
相变过程是恒温恒压的，如果压力为相变温度下的平衡压力，则为可逆相变，否则为不可以相变。对于可逆相变，恒压则无体积功焓变为0，恒温时SdT=0，因止Gibbs变为0。由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它等零。吉布斯...
如何判断可逆相变与非可逆相变
可以理解为在不借助外力的情况下，在加热和冷却过程中均能够在相变温度上下实现吸\/放热，尤其是冷却时过冷度要小，否则相变过程不可逆。作为可逆相变，自发性是d不能忽略的，在可相变点，吉布斯自由能是不变的，既所谓的dirtaG=0 在这时是没有功的变化和能的变化的，而在所说的25度时dirtaG是不等...
恒温恒压凝固相吉布斯函数的变化
可逆相变：不可逆相变：需要设计一条包含PVT变化和可逆相变的途径，从而简接计算。亥姆霍兹函数 A是状态函数，只要状态一定，其值就一定，而不在乎是否发生的是恒温还是可逆过程。只是在恒温可逆过程中,系统所作的最大功（－W)才等于亥姆霍兹能的减少△A。亥姆霍兹函数和吉布斯函数均为状态函数，均为广度量...
水由气体变成液体是可逆相变吗
在标准大气压下沸点时，变化是可逆相变。其余状态是不可逆相变
相变过程的吉不斯自由能变为零,说明次相变过程是可逆的?
在此类过程中,若吉布斯函数变为零,则为可逆过程;若小于零,则为自发进行的不可逆过程;若大于零,则为非自发过程。如果相变过程是在恒温、恒压条件下进行的,且环境对体系所做非体积功也为零,那么该相变就是可逆相变。比方说烧开水,水沸腾时温度是恒温100摄氏度,压力是恒压(一个大气压),体系可以看成封闭体系,...
可逆相变与不可逆相变的区分,尤其是关于气体的
在指定温度，对应凝聚相的饱和蒸汽压下，进行的凝聚相和气相的两相转变为可逆；在标态压力下，对应液体的沸点下，进行的液体和气相的两相转变为可逆；在标态压力下，对应液体的凝固点下，进行的凝聚相之间转变为可逆
如何判断理想气体恒温过程是否可逆?
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和...
关于可逆相变的问题
作为可逆相变，自发性是不能忽略的，在可你相变点，吉布斯自由能是不变的，既所谓的dirtaG=0 在这时是没有功的变化和能的变化的 而在你所说的25度时dirtaG是不等于0的，故水蒸气到水是一个自由能小于0的自发反应，反过来水到水气是自由能大于0的被动反应。你可以好好看一看可逆相变的定义。。。
不可逆相变的热是什么意思
就是不可逆相变过程中的热量。相变分为可逆相变和不可逆相变，过程中都会有热量变化。可逆相变即发生在此温度下此物质的饱和蒸汽压下的相变，即恒温恒压条件下的物理相变。在这种状态下，物质相变不会使环境造成变化（不会放热给环境），故而可逆。反之则为不可逆相变。判断可逆相变还是非可逆相变可以通过...
