对于可逆相变，恒压则无体积功焓变为0，恒温时SdT=0，因止Gibbs变为0。
由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它等零。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
扩展资料：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dG = − SdT + Vdp + μdN，
其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能
△H=Qp，△S=△H相变/T相变，△A=Wmax
△G=△H-T△S=0
为什么恒温恒压可逆相变ΔG=0?
由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它等零。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反...
为何自由能G =0,可视为可逆过程?
利用ΔG来判断前提条件是：恒温恒压且非体积功为0的条件下，ΔG<0的过程是不可逆过程，ΔG=0的过程是可逆过程。其实做出判断的本质是克劳修斯方程，即用过程的热温商和可逆过程的热温商作比较。
地球化学类的 非标准状态下吉布斯自由能的表达式
G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
什么是吉布斯自由能变并如何作为反应自发与平衡的判据?
在恒温、恒压的条件中，吉布斯自由能变化（ΔG）扮演着至关重要的角色，它为我们判断化学反应是否自发和达到平衡状态提供了依据。当ΔG为负值(ΔG<0)，反应倾向于以非平衡、不可逆的方式自发进行，表现出强烈的驱动力。而当ΔG等于零(ΔG=0)，反应处于平衡状态，意味着在理论上可以进行，但实际过程...
为什么ΔG = 0, 表明反应处于平衡状态(可逆反应)?
ΔG = 0相当于ΔS= 0（因G是由S推倒过来的）对于s而言，在任何过程中孤立系统的ΔS>=0，只有达到平衡时等号成立，所以有ΔG = 0， 表明反应处于平衡状态
△G=0能说明什么
ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。>W非 反应以不可逆方式自发...
一定温度,标准态反应开始时ΔG<0,平衡时ΔG=0
可以用来判断可逆反应进行的方向，ΔG<0,反应正反向进行，等于0，反应达到平衡，＞0，反应逆方向进行。
化学反应中,⊿G=0,化学反应达到平衡,这句话是什么意思
⊿G表示吉布斯自由能的变化，吉布斯自由能是热力学第二定律中重要的判据。若一个化学反应的⊿G小于零，反应正向进行；若一个化学反应的⊿G大于零，反应逆向进行；而若⊿G=0，则既不正向反应，也不逆向反应，也就是化学平衡了。
...在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零?
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。（...
电池在恒温、恒压下可逆放电时,与环境交换的热等于( )① 0 ②ΔH③...
恒温恒压化学反应，ΔG=ΔH-TΔS适用。化学反应的总ΔH一部分做电功，一部分作用于内能ΔU，一部分作用于pV。忽略体积变化也就是，总ΔH=ΔU+电功+（Δ（pV）=0）。又可逆电池反应ΔG等于所做电功。综上，TΔS=ΔH-ΔG＝ΔH-电功＝ΔU=Q＋W体积=Q。所以恒温恒压可逆电池反应放电产生...
