在标况下,将1.4g氮气,0.1g氢气和4g氩气,求混合的体积与密度
1.4g氮气，0.1g氢气和4g氩气分别是0.1mol，0.05mol，0.1mol，其体积分别是：2.24L，1.12L，2.24L，混合体积为：2.24+1.12+2.24=5.60L密度等于质量除以体积，5.5\/5.6=0.98g\/L
求解化学题 一标况下,将1.4g氮气,1.6g氧气和4g氩气混合,其体积是
1.4gN2=1.4\/28=0.05mol 1.6gO2=1.6\/32=0.05mol 4gAr=4\/40=0.1mol 混合物一共0.05+0.05+0.1=0.2mol 体积=0.2*22.4=4.48L
1.40gN2、1.60gO2、和4.00gAr的混合气体,在标准状况下所占的体积是?
因为都是气体 又是标况 所以V总＝V（N2）+V(O2)+V(Ar)＝n(N2)Vm+n(O2)Vm+n(Ar)Vm ＝m(N2)Vm÷M(N2)＋……（同）＝1.4÷28×22.4＋1.6÷32×22.4＋4÷40×22.4 ＝4.48L 过程没写单位 你自己加上吧
气体摩尔体积的问题...
1.4g氮气;n=m\/M=1.4\/28=0.05mol v=22.4L\/mol*0.05mol=1.12L 1.6克氧气;n=m\/M=1.6\/32=0.05mol v=22.4L\/mol*0.05mol=1.12L 混合气体的体积=11.2+1.12+1.12=13.44L 2H2O=2H2+O2 2: 1 3.36中2\/3是H2,1\/3是O2 2.24L 1.12L 0.1mol 0....
求混合气体的体积
n(N2)=1.4\/28=0.05mol n(O2)=1.6\/32=0.05m0l n(Ar)=4\/40=0.1mol 一共是0.25摩尔，标况下，无论是哪种气体，1摩尔的气体都是22.4L 0.2*22.4=4.48
求气体体积
楼主，压强是不是1.01×10^5pa啊，不然算不来 若是这个压强，就是在标况下1摩尔气体等于22.4L 那么1.4克氮气是0.05mol氮气摩尔质量是28 1.6克氧气也是0.05mol氧气摩尔质量是32 4克氩气是0.1mol氩气摩尔质量是40 所以一共有0.2mol气体即22.4×0.2=4.48L 同意楼主~...
在标况下,一mol氢气和一mol氧气混合,所得气体的密度?
质量除以体积=（32+2）\/44.8=0.759g\/L
在标准情况下,100ml某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子...
在标准情况下 100ml某气体的物质的量是 （0.1\/22.4）mol 把100ml换成升 则气体的相对分子质量是0.179\/（0.1\/22.4）=40
一立方液氩等于多少吨
一立方液氩等于1.234-1.394吨（不同压力下）在标况下，一吨液氩折合560立方米氩气。计算方法如下：氩是原子量是40，氩气是单原子气体。1000000÷40=25000（摩尔）在标况下，1摩尔任何气体体积约22.4升，约0.0224立方米 25000×0.0224=560（立方米）...
高一必修一化学有关摩尔那一章的练习题
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为A.8g B.16g C.4g D.无法确定3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A.在常温常压下...
