但实际中，22.4升的氢和22.4升的氧气混合后，总体积是略小于44.8升的，也就是密度略大于0.759g/L的！
密度=m/M,标况下，气体摩尔体积为22.4，
M氢=2，M氧=32，所密度为（2+32）/（22.4+22.4）=0.759
在标况下,一mol氢气和一mol氧气混合,所得气体的密度?
质量除以体积=（32+2）\/44.8=0.759g\/L
在标况下,1molH2和1molO2混合后,所得混合气体密度是多少?要有解答过程...
1molO2 m（O2）=nM=1*32=32g 混合气体共34g d=m\/V=34\/44.8=0.76（g\/L） 答：略
标况下1mol混合气体气体摩尔体积。
1)标准状况下，1mol 混合气体 体积 为 22.4L 应该是 1mol混合气体体积 = X mol O2体积+ Y mol H2体积+ Z mol CO2 体积 其中 X + Y + Z = 1 2)D 错在 应该是 标准状况下，而非 常温常压 标准状况下 与 常温常压这是两种不同的条件 希望对你有帮助 ...
分别计算氢气,氧气,二氧化碳在标况下的密度,要过程,急
标况下气体摩尔体积=22.4L\/mol 所以H2的密度 2\/22.4 O2的密度 32\/22\/4 CO2的密度44\/22.4 单位：g\/L
化学,混合气体密度怎么求
标准状况下1mol任何气体都是22.4L 按照气体的质量之和除以总的体积就可以得到其密度
某氢气和氧气的混合气体,标况下密度为1g\/L,则氢气的体积百分含量为
ρ密度 MH2氢的分子量 MO2氧的分子量 x为氢气百分含量.经计算氢的百分含量32 (计算过程要注意单位P:pa, M:kg\/mol, ρ:kg\/m^3, R:8.314, T:绝对温度.)也可以用:混合气体的平均分子量=1g\/L*22.4L\/mol 22.4g\/mol=2*x+32*(1-x)x是氢气的百分含量.解得的x结果相同也是32 ,...
标准状况下,1mol 氢气和氧气的混合气体的体积约为__L.请讲一下过程.谢...
22L；因为在标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，由于此时的混合气体不发生反应，所以其体积约为22L
1molH2和O2的混合物气体所含原子总数为2NA 对不对
对，无论在什么情况下，因为已经确定是1mol，H2和O2的混合气体，由于都是双原子分子，所以可以看成1molH2，所以又2NA原子。
高一化学题 判断:标况下1mol氢气和1mol氩气分子数相等。我个人认为是...
012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N\/NA ...
在标准状况下,1L氢气和1L氧气的分子数之比为多少
在标准状况下，1L气体中无论含有什么物质，其所含分子总数都是不变的。此时22.4L的气体中所含的气体分子数量大致为1nA，nA为阿伏伽德罗常数。望采纳(*^__^*)
