高一化学问题,求大神解释啊,

Question

是不是所有的酸碱盐都是电解质? 不是的话哪些是电解质? BaSO4为什么是电解质,电解质是不是可以不溶于水? 还有什么是弱酸弱碱,强酸强碱? 怎么区分? 还是什么是多元弱酸的酸式酸式酸根离子? 怎么理解?

Answer 1

1，是的
2、因为BaSO4是强碱强酸盐,在溶化时是完全电离的,能够电解,BaSO4在水溶液中由于不溶于水,无法电解

3、还可以是熔融状态
4、在中学中就是看氢离子或者氢氧根离子是否可以完全电离
5、弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和碱反应,

Answer 2

看定义：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。
根据定义进行判断就可以了
弱酸：在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性。　
中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）
弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等难溶性的碱。

多元酸的酸根，又叫多元酸根，包括正根和酸式酸根，如磷酸有如下几种酸根：
磷酸根：PO43-
磷酸一氢根：HPO42-
磷酸二氢根：H2PO4-
其中磷酸根称正根，其他两种就是磷酸的酸式酸根，也即多元弱酸的酸式酸根。
弱酸的酸式酸根离子既能与酸反应又能与碱反应，所以不能大量共存；酸根离子不能和 H+共存但能不能和 OH－共存弱酸的正盐对应的酸根离子能够与OH-大量共存。
弱酸根离子是指其与氢离子结合形成酸后为弱酸，即在水中电离出氢离子的程度较弱（如碳酸根离子），强酸根离子也就是成酸后为强酸，在水中极易电离出氢离子（几乎完全电离）。
一般来说化学式里有几个H（氢），就是几元。

Answer 3

不一定酸碱盐都是电解质，比如 硅酸 或 氢氧化铜， 它们就不溶于水，还没到熔融状态就分解了，

一般强酸、强碱以及盐都是电解质 ；硫酸钡熔融状态下可以导电，所以是电解质， 电解质可以不溶于水的（上面就有个硫酸钡就是）；强碱和弱酸反应生成的盐是强碱弱酸盐，强酸弱碱盐相反；
多元弱酸的酸式酸式酸根离子比较麻烦：常见的有 磷酸氢根 ，磷酸二氢根，碳酸氢根，硫酸氢根........等，只有二元酸或多元酸才会有，它们的第二个氢原子多是不会完全电离的，即使是硫酸的第二个氢原子电离实际上也不是完全电离的。

Answer 4

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。碳酸钙、硫酸铜也有少部分盐不是电解质。 BaSO4在熔融状态下完全电离所以是强电解质。
不能完全电离的酸碱叫做弱酸弱碱。比如CO3 2-的酸式酸式酸根离子就是HCO3-

Answer 5

所有的酸碱盐都是电解质，只不过有的是强电解质，又的是弱电解质，电解质可以不溶于水
那些容那些不容，高一课本最后有溶解性表，这个是需要死记硬背的~
强弱也是需要背的，比如醋酸就是弱酸，所以醋酸跟也是弱酸跟，硫酸是强酸，所以硫酸根就是强酸跟，碱同理~多远就是看有几个H