判断化学反应的自发进行中△G=△H-T*△S其中T是指温度还是绝对温度
T指绝对温度，T=t+273.15,其中T是绝对温度，t是摄氏温度，故298K为24.85摄氏度。
△G=△H-T△S这个公式里,T表示的是什么是怎么算出来的
T就表示绝对温度啊，一般是告诉你的，比如说你算H2O的△G，那个T就是H2O的当前温度（用绝对温度表示）
高二化学 化学反应进行方向有关T问题
方程式△G=△H-T*△S（这里的T是就绝对温度，就是说需要普通的温度加上一个273K）当△G＜0时，反应可以自发进行。带入公式△H-（T+273k）△S＜0 （把单位注意好，△H是KJ\/mol，而△S是J\/(mol*K)，需要除以一个1000） 计算过程：10.5-（T+273）*30.0\/1000＜0 可以得到T=77K ...
化学中△G中的T等于多少
T是绝对温度。首先,我认为这样的理解有差错.因为真正不能自发反应的反应（即ΔH大于0且ΔS小于0的反应）,无论在什么温度下都不能自发进行.该反应在高温下能反应是因为它的而ΔS大于0,即它在一定条件下可以自发进行 ΔG=ΔH－T*ΔS 该反应的ΔH大于0,而ΔS大于0,这两个值都是定值,但是两个...
什么叫化学反应过程自发性
混乱度增加,△s>0）t——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据.吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用g表示，它的定义是：g = u −ts + pv = h −ts，其中u是系统的内能，t是温度(绝对温度，k)，s是熵，p是压强，v是体积，h是焓。
对于最小吉布斯自由能原理的理解问题。 (大学化学)
我是高三的，这是参加化学竞赛学得的。吉布斯自由能是判断一个反应能否自发进行的标准，公式是G=△H-T△S，其中△H是焓变，T是温度，△S是熵变，当G＜0 ，该反应能自发进行，但又是一个反应其G＜0，却很难进行，这只是因为缺少必要条件，比如说催化剂等，来加快反应速率。当G＞0，这个反应...
高二化学
T是绝对温度，单位为K，T=273+t摄氏度。△G是自由能变化，它可以作为判断一个反应能否自发进行的一个判据。如果一个反应△G=△H－T△S <0,则该反应就能自发进行。如果一个反应△G=△H－T△S >0，则该反应就不能自发进行。具体判断如下：如果一个反应△H<0，△S>0，则在任何温度下△G=...
关于化学自发反应的问题
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；当△H>0，△S>0或△H<0，△S<0时，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时，熵...
△G=△H-T*△S , △H和△S都小于0时,为什么当低T(热力学温度),该反 ...
因为当△G＜0时，该反应是自发反应。温度T恒为正值，所以随着温度升高，-T△S项的正值会逐渐变大。一旦它的绝对值超过了△H的绝对值，那么△H-T△S整体就变成正的了。这时候就会不自发。所以温度必须低于某个温度才能自发。满意请采纳，谢谢~欢迎追问 ...
化学中,吉布斯自由能的表达式,以及怎么利用其判断一个化学反应...
因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
