一道高中化学有关原电池的问题
把表面生成了黑色硫化银的银器皿放入一个装有食盐溶液的铝制容器中,一段时间后黑色褪去,且银不会损失.1正负极发生的电极反应.2反应过程中产生臭鸡蛋气味气体,溶液中发生的反应为,原电池总反应方程式为.
请说明详细的解题思路.谢谢了.
下面两个回答都不对啊
所以应该是3Ag2S+2Al=2Al[OH]3+3H2S+6Ag
本题中应注意Al2S3在水中不存在会与水反映生成H2S和
AL[OH]3
总反应:3Ag2O+2Al=Al2O3+6Ag
一道高中化学有关原电池的问题
首先考虑原电池反应规律，负极被氧化失电子，正极被还原得电子，因为题目里明白地说银不会造成损失，所以Ag2S中的阴将被还原，那么就只有铝制容器的铝失电子了，所以负极反应：Al-3e-=Al3+ 正极：Ag2S+2e-=2Ag+S2- 溶液中发生的反应Al2S3+3H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑ 总反应就是3Ag2S+2Al=2Al...
高中化学原电池
【分析过程】如果X是盐桥，我们发现，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很小！相当...
高中化学一道关于原电池的选择题 只有一个正确答案 高手进!!!_百度知...
Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe + 2OH－－2e－=== Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2 + 2e－=== Fe + 2OH－，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析...
一道高中化学题,高手进
【答案】C 【解析】由图像可知该原电池反应原理为Zn+ Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜...
一个高中原电池的问题(高一的,很简单,望高手回答)
加入少量CuSO4溶液形成原电池,原电池反应速率比化学反应要快的多,所以整体上加快氢气产生的速率.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 生成的Cu附在Zn上,从而形成CuZn(H2SO4)原电池,两极反应是:负极(Zn) :Zn - 2e- = Zn2+ 正极(Cu) :2H+ + 2e- = H2(^) 总反应:Zn + 2H+ = Zn + H2(^)...
高中化学 原电池 如下
从图可知，左边是原电池，Zn为负极，电极反应： Zn-2e- =Zn2+ C为正极， 电极反应： 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池，与锌极相连的Pt为阴极，电极反应： Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极，电极反应： 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
高中化学原电池问题
首先电池的两极反应和总反应写出来了，所以D选项是对的。镁（A）做负极，通入空气（B）做正极，正常情况上来讲B是不会有气体生成，因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少，但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气，所以A选项姑且算对；电流是从B到A，所以电子流向是从A到B，所以B选项正确。若...
高二 关于化学原电池的问题
电极S是原电池的正极，电极反应为S+ 2Li+ +2e- = Li2S。A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是...
高中化学原电池问题
因为在镁是不能与氢氧化钠反应的，而铝因为具有两性能与氢氧化钠反应，所以在这个体系中，铝的还原性就比镁的强，所以是铝作负极镁作正极。在稀硫酸中可以有金属性来解释就行了，我不多说！
有关高中化学的原电池问题
负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是NaCl溶液，形不成原电池，因为无法发生氧化还原反应。首先负极是失电子，正极得电子，负极一般为活泼金属，例如Fe失电子，形成Fe2+，而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子，被还原为金属单质，如果负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是CuCl2溶液，则溶液中的Cu2+在正极...
