高中化学难题(关于原电池),在线等!!
从镁铝合金上剪下一小片(约2g),立刻投入盛有20ml 50mol/L的NaOH溶液的小烧杯中.
(1)由反应开始到反应结束,可能观察到的现象依次是:
(2)反应开始时,合金片表面产生气泡较慢,原因是:
(3)一段时间后,反应速率相当快,原因是:
(4)写出合金片与溶液反应时,可能形成的微电池,负极材料是:
正极的电极反应方程式是:
再假设2g全是Al，结果NaOH有剩余，那么剩下来的就全部是NaOH溶液了。它就是电解池的电解质。
现象：合金表面有气泡产生，而且气泡开始很慢，后来逐渐变多，最后没有了。
Al与NaOH开始反应慢是因为他是合金，表面没有多少。开始反应都很慢的。后来就形成了原电池了，就增加了反应速度了嘛！！
Al为负极材料吧，很久没学了，不知道错没有。
正极反应式：Al-3e-=AlO2-
不知道你满意不？
高中化学原电池问题(在线等)
Fe、石墨、NaCl溶液之间，没有一个氧化还原反应 所以，必须考虑外面的物质 在这里，相当于是Zn的电化学腐蚀，因此，负极，Zn- 2e- = Zn2+ 正极，就是O2得到电子，O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 这是中性条件下的吸氧腐蚀，因为NaCl溶液中的H+太少了，所以不考虑，而是O2更优先。但是若是酸性溶液...
高中化学 关于原电池(用有机物作负极反应),化学价怎么判断啊??_百度...
碳一般正四价，氢一般负一价，氧一般负二价。高中的燃料电池就是甲烷燃料，氢氧燃料电池，甲烷中碳正四价，氢负一价 就拿甲烷燃料电池来讲，酸性介质中：总反应：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 正极：2O2 + 8H+ + 8e- == 4H2O 负极：CH4 + 2H2O -8e-==CO2 + 8H+ 碱性介质中：总反...
高中化学原电池问题
首先电池的两极反应和总反应写出来了，所以D选项是对的。镁（A）做负极，通入空气（B）做正极，正常情况上来讲B是不会有气体生成，因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少，但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气，所以A选项姑且算对；电流是从B到A，所以电子流向是从A到B，所以B选项正确。若...
有关高中化学的原电池问题
负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是NaCl溶液，形不成原电池，因为无法发生氧化还原反应。首先负极是失电子，正极得电子，负极一般为活泼金属，例如Fe失电子，形成Fe2+，而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子，被还原为金属单质，如果负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是CuCl2溶液，则溶液中的Cu2+在正极得...
一道高中化学有关原电池的问题
首先考虑原电池反应规律，负极被氧化失电子，正极被还原得电子，因为题目里明白地说银不会造成损失，所以Ag2S中的阴将被还原，那么就只有铝制容器的铝失电子了，所以负极反应：Al-3e-=Al3+ 正极：Ag2S+2e-=2Ag+S2- 溶液中发生的反应Al2S3+3H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑ 总反应就是3Ag2S+2Al=2Al...
高中化学超难题求大神,已给出答案求过程
（1）N2和H2发生原电池反应，H2失电子生成H+，失电子的电极为负极，因为题中告诉你是酸性条件，所以答案应为H2-2e-==2H+ 生成NH3，与通入的HCl反应生成NH4Cl，所以A为NH4Cl （2）①由图可知，反应在10min时达到平衡，反应过程CO变化的物质的量浓度c=n\/V=（1-0.4）\/2 mol\/L =0.3mol\/L ...
关于高中化学原电池真的请求帮忙
锌锰电池正极物质为二氧化锰粉末，极反应在其表面进行，四价的锰得到电子还原为三价的锰。据说：“反应过程是由液相的质子通过两相界面，进入二氧化锰晶格与负二价的氧结合为氢氧根离子，原来二氧化锰晶格中的氧被氢氧根离子代替。这种水锰石是直接在二氧化锰晶格中形成的。”初级反应为：MnO2 +H^+ +e^- ...
高中化学原电池反应方程式难题
充电时负极是6C+xLi++xe-=LixC6；放电时负极是LixC6=6C+xLi++xe- 则放电时正极是得到电子：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2 电池总反应：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
高中化学原电池问题
因为在镁是不能与氢氧化钠反应的，而铝因为具有两性能与氢氧化钠反应，所以在这个体系中，铝的还原性就比镁的强，所以是铝作负极镁作正极。在稀硫酸中可以有金属性来解释就行了，我不多说！
高中物理化学原电池问题。等一下
原电池的定义是将物质所储存的化学能转化为电能的装置。实质就是氧化还原反应使得反应物之间的电子通过溶液转移。但因氧化还原通常在一起进行，所以不显示电流。如果将氧化和还原分别在不同区域进行，就可以获得电流。因为电流从正极流向负极，而电子正好相反，所以是ZN做负极失电子，本身被氧化为+2价，而H...
