元素周期表的氧化性

Question

我从网上看到这样的结论：

首先得明确元素金属性即为元素还原性,非金属性即为氧化性
这可以根据元素最外层电子数与电子层数的比值来做判断!
当比值小于1时,则该元素为金属元素(像Na)且比值越小金属性越强!
等于1时,该元素仍为金属元素(像Al)但具有两性(既具有金属性又具有非金属性)!
大于1时,那么该元素为非金属元素且比值越大非金属性越强!

O的元素最外层电子数与电子层数的比值(6/2=3)大于Cl的(7/3),所以O的非金属性强于Cl的. 即O的氧化性强于Cl的.

请问： 这种小方法是否可行 是否能推广到 整个周期表 当中？

Answer 1

非金属性即为氧化性，这句话就有问题。

非金属性的比较应该基于电子亲合能数据判断，通常我们说的是电负性的强弱，这实际上说是电负性的强弱是不准确的，电负性包括电子亲合能和电离能，起决定作用的是电子亲合能。
一般情况下，非金属性越强，
①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱，④气态氢化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氢氟酸<氢氯酸<氢溴酸<氢碘酸）⑤单质的氧化性越强,（如氧化性：F2 〉Cl2 >Br2>I2）,⑥对应离子的还原性越弱( 如离子还原性F-同主族元素从上到下性质递变,非金属性逐渐减弱, 非金属性：F＞Cl＞Br＞I
同主族元素从上到下性质递变,非金属性逐渐增强,非金属活泼性：P＜S＜Cl ,
F是非金属性最强的元素。
氧化性是的电子的能力。
这两者不完全相同。

O 的非金属性强，但是Cl的氧化性强
这种方法是用来判断非金属性的，和氧化性没多大关系啊

Answer 2

首先，“元素金属性即为元素还原性,非金属性即为氧化性”说不通，是指元素原子还是单质的氧化/还原性？比如N和N2的性质有显著差别。
看样子是指原子。那样还不如直接比较电负性，起码有现成的数据，而参与反应的单质不一定能表现原子的氧化性/还原性。
其次，“元素最外层电子数与电子层数的比值来做判断”大概漏了“原子”两字。
LZ说的方法仅对某些主族元素适用。对副族、0族、Ⅷ族元素不适用，因此不能推广至整个周期表。

参考资料：原创

Answer 3

元素周期表的氧化性：
只有离子（原子、分子）才有氧化性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.
对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的.
对于粒子的氧化性,如果想联系元素来看的话,就应该是指每种元素的原子的氧化性的递变规律.比如说,对于氧元素,指的是氧原子,而不是氧分子或者是臭氧分子.对于同周期的元素原子,氧化性从左到右递增,.对于同主族元素的原子,随元素原子序数递增,氧化性递减.

Answer 4

可以吧 看金属与非金属分解线 满足的